號(hào)實(shí)際:“= “ “→ “↑ “↓ “ 等符號(hào)符合實(shí)際. (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+＝2 Fe3++3H2O錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- 錯(cuò)因:電子得失不相等.離子電荷不守恒 和離子書寫形式 如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI＝H2O+I-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸. (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分: 如:次氯酸鈉中加濃HCl:ClO-+H++Cl-＝OH-+Cl2↑錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰.陽離子配比. 如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O 正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O (6)“＝ “ “↑ “↓ 符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如:Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的.Al(OH)3量少.故不能打“↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

卡片號(hào)：2　　2008.3.15，實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極     ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu─→Zn   ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－==Cu2+

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

 

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如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　  )

 

卡片號(hào)：2　　2013.3.15，實(shí)驗(yàn)后的記錄：

① Cu為負(fù)極，Zn為正極

② Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③ SO42– 向Cu極移動(dòng)

④ 若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤ 電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu ＋2e－ = Cu2＋

A．①②③         B．②④         C．④⑤⑥          D．③④⑤

 

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如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

卡片號(hào)：2　　2008.3.15，實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu─→Zn  ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－==Cu2+
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　             。

    某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

（2）在一定體積的18 mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0．9mol，則該硫酸的實(shí)際體積　　　　　（填大于、等于或小于）100mL。

有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？　　　　（填“可行”或“不可行”）

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？　　　　　　

　　　　　　　　　 （填“同意”或“不同意”），原因是　　　　　　　　　           。

另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：　　　　　　　　　 。

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如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

卡片號(hào)：2　　2008.3.15，實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Cu為負(fù)極，Zn為正極     ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生

③向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu─→Zn   ⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－==Cu2+

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

 

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