15．已知水在25℃和95℃時(shí).其電離平衡曲線如下圖所示: (1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 .請(qǐng)說(shuō)明理由 . (2)25℃時(shí).將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH＝7.則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 . (3)95℃時(shí).若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性.則混合前.該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 . (4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下.pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后.混合溶液的pH＝5.請(qǐng)分析其原因: . 解析:本題的關(guān)鍵是搞清楚溫度對(duì)水的電離平衡.水的離子積和溶液pH的影響. (1)當(dāng)溫度升高時(shí).促進(jìn)水的電離.水的離子積也增大.水中氫離子濃度.氫氧根離子濃度都增大.水的pH變小.但溶液仍然呈中性.因此結(jié)合圖像中A.B曲線變化情況及氫離子濃度.氫氧根離子濃度可以判斷.25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A.理由為水的電離是吸熱過(guò)程.升高溫度.水的電離程度增大. (2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH＝7.溶液呈中性即酸堿恰好中和.即n(OH-)＝n(H+).則V·10-5 mol/L＝V(H2SO4)·10-4 mol/L.得V∶V(H2SO4)＝10∶1. (3)要注意是95℃時(shí).水的離子積為10-12.即c(H+)·c(OH-)＝10-12 mol2·L-2.即:等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)pH＝12.根據(jù)95℃時(shí)混合后溶液呈中性.pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)＝10b-12,有100×10-a＝1×10b-12.即:10-a+2＝10b-12.所以.有以下關(guān)系:a+b＝14或pH1+pH2＝14. (4)在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下.因pH＝12.可得酸堿兩溶液中c(H+)＝c(OH-).如是強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性,現(xiàn)混合溶液的pH＝5.即等體積混合后溶液顯酸性.說(shuō)明H+與OH-完全反應(yīng)后又有新的H+產(chǎn)生.即酸過(guò)量.所以說(shuō)酸HA是弱酸. 答案:(1)A 水的電離是吸熱過(guò)程.溫度低時(shí).電離程度較小.c(H+).c(OH-)較小 a+b＝14或pH1+pH2＝14 (4)曲線B對(duì)應(yīng)95℃.此時(shí)水的離子積為10-12 mol2·L-2.HA為弱酸.HA中和NaOH后.混合溶液中還剩余較多的HA分子.可繼續(xù)電離出H+.使溶液pH＝5. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
；（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
1：9
1：9
；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=
11
11
；
（3）25℃時(shí)，將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？請(qǐng)說(shuō)明理由
A　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？
（4）曲線B對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請(qǐng)分析其原因
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說(shuō)明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
．

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已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
；（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時(shí)，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
無(wú)影響
無(wú)影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象
溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．

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精英家教網(wǎng)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A、A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線B、當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性C、25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7D、95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸

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已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為  ①  （填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由

          ②          。

（2）25 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為  ③  。

（3）95 ℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是  ④  。

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析原因：        ⑤        。

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