8．常溫下.將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合.兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實驗編號 HA物質的量濃度 NaOH物質的量濃度 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題: (1)不考慮其它組的實驗結果.單從甲組情況分析.如何用a來說明HA是強酸還是弱酸 . (2)不考慮其它組的實驗結果.單從乙組情況分析.c1是否一定等于0.2 mol/L ? .混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是 . A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結果分析.HA是 酸.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 . (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝ mol/L. 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果. c(Na+)-c(A-)＝ mol/L 解析:(1)因為是一元酸和一元堿等物質的量濃度等體積混合.說明恰好完全反應.生成的產物是NaA.對NaA溶液分析.若a＝7.說明HA是強酸.若a>7.說明溶液是因A-的水解而顯堿性.則HA是弱酸. (2)不一定等于0.2.當HA是強酸時等于0.2,當HA是弱酸時.大于0.2.因為pH＝7.說明c(H+)＝c(OH-).那么根據(jù)電荷守恒可知.一定有c(Na+)＝c(A-). (3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知.兩溶液等體積等物質的量濃度混合后pH>7.說明A-水解.得到HA是弱酸.其他易推知. (4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9.說明溶液中c(H+)＝10-9 mol/L.則由水電離產生的 c(H+)＝c(OH-)＝＝10-5 mol/L.由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-). 則c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)＝(10-5-10-9) mol/L. 答案:(1)如a＝7.HA為強酸.如a>7.則為弱酸 弱 c(Na+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol/L） NaOH物質的量濃度（mol/L） 混合后溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞8
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸．
a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
a=7，HA是強酸；a＞7，HA是弱酸
．
（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
否
否
，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是c（A-）
=
=
 c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）從丙組實驗結果分析，HA是
弱
弱
酸（強、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
10-5
10-5
mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
CDBA
CDBA
（填序號）
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸
若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸
．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實驗結果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA NaOH 混合溶液的pH
甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
丁 pH=2 pH=12 pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？
a=7則HA為強酸；a＞7則HA為弱酸
a=7則HA為強酸；a＞7則HA為弱酸
．
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關系是
B
B
．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=
0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 HA物質的量濃度
（mol?L-1）		 NaOH物質的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
a=7為強酸，a＞7為弱酸
a=7為強酸，a＞7為弱酸
．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實驗結果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質的量濃度（mol?L-1） NaOH物質的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強”、“弱”）．
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-9mol/L
10-9mol/L
 mol?L-1．

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