探究性問(wèn)題在理論指導(dǎo)元素化合物實(shí)驗(yàn)具有重要意義。
[問(wèn)題] 對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)其它條件不變時(shí),改變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)對(duì)化學(xué)平衡有何影響?
[猜想與假設(shè)]
假設(shè)1:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),其它條件不變,增加反應(yīng)物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
假設(shè)2:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),其它條件不變,增加反應(yīng)物濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
假設(shè)3:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),其它條件不變,增加生成物濃度,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
假設(shè)4:化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),其它條件不變,增加生成物濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
[設(shè)計(jì)和實(shí)施方案] 在已反應(yīng)平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分別加入:①FeCl3溶液、贙SCN溶液 ③KCl固體 ④NaF溶液實(shí)驗(yàn)用品:儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管試劑:FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KCl(s), NaF(aq)(1.0 mol/L)。
實(shí)驗(yàn)步驟:
1.往250 mL燒杯中加入100 mL蒸餾水,然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液由黃色變成橙紅色。
2.取5支試管,編號(hào)分別為1,2,3,4,5,然后各取步驟(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支試管中。往1號(hào)試管滴加2~3滴1.0 mol/L FeCl3溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象;往2號(hào)試管滴加2~3滴1.0 mol/L KSCN溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象;往3號(hào)試管中加入少量KCl固體,振蕩,觀察現(xiàn)象;往4號(hào)試管中滴加2~3滴1.0 mol/L NaF溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。
(1)根據(jù)你所學(xué)的內(nèi)容完成下列表格,并回答有關(guān)問(wèn)題。FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)
(2)由①②現(xiàn)象說(shuō)明假設(shè)______成立,假設(shè)______不成立。
(3)根據(jù)Fe
3++3SCN
-Fe(SCN)
3,加入KCl固體,顏色不應(yīng)該有變化,但現(xiàn)象卻是變淺了,請(qǐng)你分析變淺的可能原因是_____________________。
(4)根據(jù)“4”號(hào)試管中的現(xiàn)象,分析在4號(hào)試管中發(fā)生的變化是____________,說(shuō)明了 __________(從改變濃度影響平衡移動(dòng)角度回答)