（2009?三明一模）張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性
將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O（或C+2H
2SO
4（濃）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O）
Cu+2H
2SO
4（濃）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O（或C+2H
2SO
4（濃）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請(qǐng)你幫助張明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：
| 實(shí)驗(yàn)操作 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液 往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液 |
若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì) 若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì) |
[實(shí)驗(yàn)三]用KHSO
4制取H
2O
2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO
4飽和溶液制取H
2O
2，示意圖如下：
張明用此法制取一定濃度的H
2O
2，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H
2O
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO
4-+5H
2O
2+6H
+=2Mn
2++8H
2O+5O
2↑）
①取5.00mL H
2O
2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO
4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO
4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和KHSO
4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO
4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過(guò)程中Mn
2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn
2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）原H
2O
2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．
張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
