13．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫的廢液中含有大量的硫酸鋅.因粗鋅 中常含有鐵等雜質(zhì).溶液中混有一定量的硫酸亞鐵.為充分利用制氫廢液.某�；� 學(xué)興趣小組以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬(ZnSO4·7H2O)并探究其性質(zhì). (1)制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示: 已知:開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為: Fe(OH)3:2.7-3.7 Fe(OH)2:7.6-9.6 Zn(OH)2:5.7-8.0 試回答下列問(wèn)題: ①實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣.除了純鋅成本較 高外.還有一重要原因是 , ②試劑E供選擇使用的有:Zn粉.ZnO.Zn(OH)2.ZnCO3.ZnSO4等.應(yīng)選用 .其理由是 , 晶體2.該過(guò)程的名稱是 , →晶體2.該過(guò)程的名稱是 , ④在得到皓礬時(shí).向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是 . (2)探究ZnSO4·7H2O的性質(zhì) ⑤稱取28.7 g ZnSO4·7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱.測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度 的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表: 溫度(℃) 60 240 930 1 000 殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1 試寫(xiě)出ZnSO4·7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式: . 解析:本題是一道結(jié)合化工的推斷型實(shí)驗(yàn)題.難度一般. (1)①形成原電池可加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率. ②注意在滿足沉淀的同時(shí).不能引進(jìn)新的雜質(zhì). (2)⑤通過(guò)題給表格數(shù)據(jù)分析可知930℃分解完全.再通過(guò)計(jì)算得出反應(yīng)方程式. 答案:(1)①粗鋅中含有的雜質(zhì)可與鋅形成原電池.可加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率 ②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2] 調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.7.使得Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀.同時(shí)避免引入新的雜質(zhì) ③重結(jié)晶 ④為了沖洗掉晶體表面的水及雜質(zhì)離 子.防止晶體溶解.影響產(chǎn)率 (2)⑤ZnSO4·7H2OZnO+SO3↑+7H2O↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問(wèn)題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫(xiě)出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時(shí)的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無(wú)色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫(xiě)一個(gè)）．

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬．制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問(wèn)題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)避免引入新的雜質(zhì)
；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用
bcd
bcd
；
（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．

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（9分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7  Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問(wèn)題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用               ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

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（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7
Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問(wèn)題：?
（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用        ，其理由是                                       ；
（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用             ；
（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是       ；
（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

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（10分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

已知：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2．7-3．7

 Fe（OH）2:7．6-9．6  Zn（OH）2:5．7-8．0試回答下列問(wèn)題：?

（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用         ，其理由是                                        ；

（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用              ；

（3）從晶體1→晶體2，該過(guò)程的名稱是        ；

（4）在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                。

 

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