12.選擇適當?shù)蔫b別.分離或提純方法. 3膠體中混有的FeCl3和HCl.方法是 . (2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3.用 . (3)分離油脂皂化反應的產物.用 . 3膠體和濃溴水.用 . (5)除去水泥.冶金工廠里大量煙塵.減少空氣污染.用 . (6)除去蛋白質膠體中混有的(NH4)2SO4.用 . (7)分離KNO3和NaCl的固體混合物.用 . 3膠體中加入硅酸膠體后.膠體變渾濁.這是發(fā)生了 . 3膠體呈紅褐色.插入兩個惰性電極.通直流電一段時間.陰極附近顏色變深.這種現(xiàn)象叫 . 答案:鹽析 電泳 聚 沉 (9)電泳 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離.相應的實驗過程可用下列流程圖表示:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱:
試劑1
BaCl2[或Ba(NO32]
BaCl2[或Ba(NO32]
        試劑2
AgNO3
AgNO3
      試劑4
稀HNO3
稀HNO3

(2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是
測定溶液pH
測定溶液pH

(3)加入過量試劑3的目的是
除去溶液中過量的Ag+、Ba2+
除去溶液中過量的Ag+、Ba2+

(4)在加入試劑4后,獲得固體D的實驗操作④是
蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾
蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾
(填操作名稱).

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現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離.相應的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質的化學式.試劑X:
BaCl2或Ba(NO32
BaCl2或Ba(NO32
,沉淀A:
BaSO4
BaSO4
,試劑Y:
AgNO3
AgNO3
,沉淀B:
AgCl
AgCl

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
(填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的
稀HNO3
稀HNO3
,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
(填操作名稱).
(4)寫出實驗流程①②所涉及的離子方程式.
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
;②
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓

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(2010?西城區(qū)二模)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下.
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.
①下列措施可以提高H2的轉化率的是(填選項序號)
bc
bc

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;   
b.增大壓強    
c.及時分離生成的NH3         
d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質的量是原來的
15
16
,則N2的轉化率α1=
12.5%
12.5%
;若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉化率為α2,則α2
α1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0.該反應的反應速率(υ)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)
ab
ab

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t5時,容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol
4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034.9kJ/mol

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol,則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下:
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(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的轉化率是(填選項序號)
 

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強  c.及時分離生成的NH3   d.升高溫度
②一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應.若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,容器內的壓強是原來的
1516
,則N2的轉化率a1=
 
;
若容器壓強恒定,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉化率為a2,則a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸.
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是
 

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示.若t2、t4時刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項序號)
 

a.在t1~t2時,可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b.在t2時,采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時,可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d.在t0~t5時,容器內NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大
③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應:
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒溫恒容下反應相同時間后,分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1,a2.已知T1<T2,則a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣.
①催化還原法:催化劑存在時用H2將NO2還原為N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是
 

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol,則反應的離子方程式是
 

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現(xiàn)有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體,從而實驗C1-、S
O
2-
4
N
O
-
3
的相互分離,實驗過程如下:

請回答下列問題:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱:試劑1為
氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
,試劑2為
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
,試劑4為
稀硝酸
稀硝酸

(2)加入過量試劑3的目的是
除去溶液中過量的Ba2+、Ag+
除去溶液中過量的Ba2+、Ag+

(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實驗操作④的名稱是
蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾

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