14.如何制備Fe(OH)3膠體?請(qǐng)寫(xiě)出操作要求及反應(yīng)方程式: . 怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體 . 3膠體中逐漸滴入HI稀溶液.會(huì)出現(xiàn)一系列變化. ①先出現(xiàn)紅色沉淀.原因是 . ②隨后沉淀溶解.溶液呈黃色.此反應(yīng)的離子方程式是 . ③最后溶液顏色加深.原因是 .此反應(yīng)的離子方程式是 . ④若用稀鹽酸代替HI稀溶液.能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是 (填寫(xiě)上面各題序 號(hào)). 解析:3膠體的制備要注意細(xì)節(jié).如滴加FeCl3溶液時(shí)要振蕩燒杯.但不能用 玻璃棒攪拌.因攪拌會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力.使之結(jié)合成大顆粒而沉降. (2)HI為電解質(zhì).既有酸性又有強(qiáng)還原性.剛加入HI時(shí)因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所 帶電荷.使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀,又因?yàn)镠I為強(qiáng)酸.繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng).與Fe(OH)3 發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解,隨溶液中Fe3+濃度的增大.I-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)有 I2生成.使溶液顏色加深.若用稀鹽酸.由于Cl-與Fe3+不發(fā)生反應(yīng).故只會(huì)發(fā)生①② 兩種現(xiàn)象. 答案:(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中.繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色.停止加熱. 發(fā)生反應(yīng) FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 使一束光線(xiàn)通過(guò)所得液體混合物.有丁達(dá)爾效應(yīng).證明形成了膠體(或觀察液體混合物 的顏色.呈紅褐色.證明形成了膠體) (2)①加入電解質(zhì)使膠體聚沉 ②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ③有單質(zhì)I2生成 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ④①② 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制�。�


試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                        。在該氧化還原反應(yīng)中, HCl的作用是         。

(2)集氣瓶B中盛裝的是        。

(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,C中反應(yīng)的離子方程式為        

          。實(shí)驗(yàn)室中可用        檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽(yáng)離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來(lái)制備氫氧化鐵膠體,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式           。

(4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫(xiě)出 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式               �!        �

(5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是         

                           

(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為   (選填標(biāo)號(hào))。

A.有白色沉淀   B.無(wú)現(xiàn)象    C.先生成白色沉淀而后消失

(7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用       來(lái)吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為                      。

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實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制�。�

 


試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                               。在該氧化還原反應(yīng)中, HCl的作用是                  。

(2)集氣瓶B中盛裝的是               

(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,C中反應(yīng)的離子方程式為               

                   。實(shí)驗(yàn)室中可用               檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽(yáng)離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來(lái)制備氫氧化鐵膠體,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式                    

(4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫(xiě)出 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式                             �!        �

(5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,其原因是          

                                                       。

(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為   (選填標(biāo)號(hào))。

A.有白色沉淀      B.無(wú)現(xiàn)象       C.先生成白色沉淀而后消失

(7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用             來(lái)吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

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由溴乙烷可制備多種物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

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某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等陽(yáng)離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)加入過(guò)量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過(guò)濾,在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)過(guò)濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn).
(4)另取少量步驟(3)中的濾液,加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生一種刺激性氣味氣體.
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答:待測(cè)液中一定含有
Ag+、Ba2+、NH4+
Ag+、Ba2+、NH4+
離子,一定不含有
Fe3+
Fe3+
離子,請(qǐng)寫(xiě)出(1)、(2)、(4)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(1)
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

(2)
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4

(4)
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
寫(xiě)產(chǎn)生氣體的離子方程式)

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(1)鍵線(xiàn)式表示的分子式
C6H14
C6H14
;名稱(chēng)是
2甲基-戊烷
2甲基-戊烷

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
羥基、酯基
羥基、酯基

(3)丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH32,-C(CH33
-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH32,-C(CH33

(4)由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH2BrCH3+NaOH
加熱
CH2=CH2+H2O+NaBr
CH2BrCH3+NaOH
加熱
CH2=CH2+H2O+NaBr

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
CH2OHCH2OH+2NaBr

CH3CH2Br+NaOH
加熱
CH3CH2OH+NaBr
CH3CH2Br+NaOH
加熱
CH3CH2OH+NaBr

CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
CH2BrCH2Br+2NaOH
加熱
CH≡CH↑+2NaBr+2H2O

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