題目列表(包括答案和解析)
A.77.8% B.50%
C.63.5% D.98%
(1)NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí),1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為__________NA。
(2)通過氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過程中,理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo),以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo),畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4, 480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
1.NA為阿伏加德羅常數(shù).25℃時(shí),1 g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為________NA.
2.通過氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過程中,理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.
3.往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol.請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo),以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo),畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖.(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)
4、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng).設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,480 g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
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