3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量.實驗步聚:①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中.加入足量稀鹽酸.攪拌使之充分反應(yīng),②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重.冷卻.稱重.若在蒸發(fā)過程中.局部溫度過高.造成液滴飛濺.則實驗結(jié)果會( ) A.偏低 B.偏高 C.無影響 D.無法判斷 解析:設(shè)取a g樣品.得到產(chǎn)物為b g.那么有 ①n(Na2O)·62 g/mol+n(Na2O2)·78 g/mol=a g ②2[n(Na2O)+n(Na2O2)]·58.5 g/mol=b g 由①②可得出n(Na2O2)=. 可見b越小.n(Na2O2)越大. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?山西模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒.他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究:
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì).
(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗,你認為燃燒的條件是
一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必須達到著火點
一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必須達到著火點

(2)燃燒的本質(zhì)是
發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)
發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)

(3)2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火有比倫敦市還要大的面積.控制森林火災(zāi)是世界性難題.根據(jù)燃燒的條件,請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延?
設(shè)置森林防火隔離帶,消除了燃燒的條件之一--可燃物的存在
設(shè)置森林防火隔離帶,消除了燃燒的條件之一--可燃物的存在

【提出假設(shè)】假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O.
假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3
假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物.
【設(shè)計實驗方案.驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究:
實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O
方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀
③靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象
【思考與交流】
(4)甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是
Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅
Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅

(5)乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為
Na2CO3
Na2CO3

(6)通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設(shè)中,
假設(shè)2
假設(shè)2
成立.你的理由是
方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3,所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在
方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3,所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在

(7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
4Na+3CO2
 點燃 
.
 
2Na2CO3+C
4Na+3CO2
 點燃 
.
 
2Na2CO3+C

(8)丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學(xué)的觀點,并簡述理由:
不同意;因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)
不同意;因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)

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(2010?南通模擬)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問題:
(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿

(2)“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O

(3)“酸浸”時所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
(填化學(xué)式).酸浸后,經(jīng)操作a分離出固體①后,溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+

(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2

(5)“調(diào)pH為2~3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解

(6)產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬(FeSO4?7H2O),其原因可能是
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的

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