例題:某原電池的總反應(yīng)方程式是:Zn+Cu2+ =Zn 2++Cu該原電池組成是( ) 電解質(zhì)溶液 正極 負(fù)極 A CuCl2溶液 Zn Mg B CuCl2溶液 Cu Zn C ZnCl2溶液 Zn Cu D ZnCl2溶液 Cu Zn 解析:從給出的總反應(yīng)可以看出:Zn化合價升高.失去電子.所以Zn一定作負(fù)極.然后只要找一比Zn活動差的金屬電極或惰性電極作正極都可以.得電子的是Cu2+.則電解質(zhì)溶液中必須含有Cu2+.硫酸銅.氯化銅.硝酸銅溶液都可以.所以這題的答案應(yīng)該是BD. 在解決這類習(xí)題時.必須要抓住電池的總反應(yīng)中化合價的變化作為出發(fā)點來進(jìn)行分析和設(shè)計. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6kJ·mol—1

      ②H2O(I)=== H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,

則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的

△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度                             B.增加CO2的量

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            (2分)。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)

(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)

(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

 

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(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度                             B.增加CO2的量

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            (2分)。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)

(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

 

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(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度                             B.增加CO2的量

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            (2分)。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)

(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

 

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(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

     ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

      ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

    寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H2

取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度                             B.增加CO2的量

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大            D.按原比例再充入CO2和H2      

③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) =0.5 mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            (2分)。

④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)

(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則

溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

 

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(15分)能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0(填“>”、“<”或“=”)。(2分)

②對于反應(yīng)A,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       (2分)。

A.升高溫度B.增加CO2的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下,將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO) ="0.5" mol·L—1,,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           (2分)。
④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     (2分)
(3)對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3分)(4)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則
溶液中c(Na+)+c(H+)_____ c(NO3-)+c(OH-)(填寫“>”“=”或“<”)(2分)

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