4.下列敘述中.結(jié)論和對應(yīng)的解釋均不正確的是 ( ) A.金剛石的熔沸點高于晶體硅.因為C--C鍵能大于Si--Si鍵能 B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體.因為其組成微粒是原子.不存在分子間作用力 C.二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO2分子.因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) D.分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109028’.因為鍵角還有可能為600 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列敘述中,結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(事實)均不正確的是

A.金剛石的熔沸點高于金剛砂(SiC) ,因為C—C鍵能大于C—Si鍵能

B.空間構(gòu)型為正四面體的分子,其鍵角是,也可能為

       C.二氧化硅晶體中不存在SiO2分子,因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其組成微粒是原子,不存在分子間作用力

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下列敘述中,結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(原因)均不正確的是

A.金剛石的熔、沸點高于晶體硅,因為C—C鍵能大于Si—Si鍵能

B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其組成微粒是原子,不存在分子間作用力

C.二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO2分子,因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′,因為鍵角還有可能為60°

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下列敘述中,結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(事實)均不正確的是

  A.金剛石的熔沸點高于晶體硅,因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能

  B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其構(gòu)成粒子間作用力為共價鍵

  C.NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵,因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子

  D.p軌道之間只能形成π鍵,因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

 

 

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下列敘述中,結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(事實)均不正確的是


  1. A.
    金剛石的熔沸點高于晶體硅,因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能
  2. B.
    稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其構(gòu)成粒子間作用力為共價鍵
  3. C.
    NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵,因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子
  4. D.
    p軌道之間只能形成π鍵,因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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下列敘述中,結(jié)論(事實)和對應(yīng)的解釋(事實)均不正確的是

  A.金剛石的熔沸點高于晶體硅,因為C一C鍵能大于Si一Si鍵能

  B.稀有氣體的晶體屬于原子晶體,因為其構(gòu)成粒子間作用力為共價鍵

  C.NH4+ 與Cu2+ 間不能形成配位鍵,因為NH4+ 中N 原子不存在孤對電子

  D.p軌道之間只能形成π鍵,因為p軌道與p軌道之間只能以“肩并肩”方式重疊

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