11.實驗室制取氯氣 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室制取氯氣可以有以下途徑,用化學方程式表示如下.若制取等質量的氯氣,消耗鹽酸最少的是( �。�

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實驗室制取氯氣后,剩余的尾氣用下列哪種方法處理最好( �。�

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實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收.對吸收后的溶液進行分析化驗,測知其pH等于13 (不考慮反應前后溶液的體積變化),ClO-和ClO3-的物質的量濃度之比為5:1.請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為
0.16
0.16
mol.
(2)被氧化的氯氣的物質的量為
0.03
0.03
mol,被還原的氯氣的物質的量為
0.05
0.05
mol.
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備與尾氣中等量的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為
6.96
6.96
g.

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實驗室制取氯氣的裝置如下:

(1)裝置F的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
;按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是:
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)裝置B中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,其作用是
除氯化氫氣體
除氯化氫氣體

(3)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式,并用雙線橋表示電子轉移情況:

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實驗室制取氯氣的裝置如圖1:
(1)裝置F的名稱是
反應漏斗
反應漏斗
;按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是:
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(2)裝置B中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,其作用是
除去HCl氣體
除去HCl氣體
;裝置C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
,其作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣

(3)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)圖2裝置是洗氣瓶,該裝置在化學實驗中除洗氣外,還有多種用途,試再寫出其一種用途:
安全瓶或量氣瓶等
安全瓶或量氣瓶等

(5)實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳,與濃鹽酸反應制取氯氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應,則有
0.5
0.5
mol HCl被氧化,轉移電子的物質的量為
0.5
0.5
mol,產生的Cl2在標準狀況下的體積為
5.6
5.6
L.

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