4. 一氧化氮被氧氣氧化 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:
14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性質(zhì).
(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.6
0.6
mol.
(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:
使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

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氧化亞鐵跟稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮氣體,方程式為3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,則每溶解1 mol氧化亞鐵時,被還原的硝酸是(    )

A.1/3 mol                B.1/2 mol                C.3 mol              D.9 mol

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氧化亞鐵跟稀硝酸反應生成硝酸鐵和一氧化氮氣體,方程式為3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,則每溶解1 mol氧化亞鐵時,被還原的硝酸是(    )

A.1/3 mol         B.1/2 mol      C.3 mol        D.9 mol

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氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。

1AlNaOH溶液反應的離子方程式為????????????????????????????????????

2)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? (填序號)。

a.測定鎂和鋁的導電性強弱

b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl30.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

AlMnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

4)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

5)工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? H0??

某溫度和壓強條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

H2的平均反應速率是???????? mol(L·min)

若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應????? (填增大、減小不變)。

6298K,Ksp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp?????????????? 。

為了使溶液中Ce4沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×105mol·L1,需調(diào)節(jié)pH????? 以上。

 

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氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。
(1)Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
(2)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           (填序號)。
a.測定鎂和鋁的導電性強弱
b.測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
(3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
(4)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應方程式為                                          。
(5)工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
某溫度和壓強條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H2的平均反應速率是         mol/(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp              
為了使溶液中Ce4沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10-5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為     以上。

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