15.硅酸鈉溶液中通入少量的CO2氣體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Na2SO3是抗氧劑.向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水,振蕩溶液變?yōu)闊o色.
(1)SO2是大氣污染物,是形成
 
的因素之一,實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體,寫出該反應的離子反應方程式
 
.尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液,該反應的化學反應方程式為
 

(2)堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 

(3)硅酸鈉溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,通入過量的SO2,得到沉淀物.寫出該反應的離子方程式:
 

(4)CO2氣體中含有少量SO2氣體,要除去SO2雜質,將混合氣體通入
 
試劑,其反應的離子方程式:
 

(5)為了探究氨還原性,某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應,產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質.寫出反應化學方程式
 

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Na2SO3是抗氧劑.向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水,振蕩溶液變?yōu)闊o色.
(1)SO2是大氣污染物,是形成______的因素之一,實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應制備SO2氣體,寫出該反應的離子反應方程式______.尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液,該反應的化學反應方程式為______.
(2)堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為______.
(3)硅酸鈉溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,通入過量的SO2,得到沉淀物.寫出該反應的離子方程式:______.
(4)CO2氣體中含有少量SO2氣體,要除去SO2雜質,將混合氣體通入______試劑,其反應的離子方程式:______.
(5)為了探究氨還原性,某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應,產物中得到一種紅色固體和一種氣體單質.寫出反應化學方程式______.

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(1)食品和藥品關系人的生存和健康.
①市場上銷售的食鹽品種很多.下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
A
A
(填字母).
A.加鈣鹽              B.加碘鹽                  C.加鋅鹽
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
(用離子方程表示).
③阿司匹林具有
解熱鎮(zhèn)痛
解熱鎮(zhèn)痛
作用.長期大量服用阿司匹林,其水解產物水楊酸可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀,需靜脈注射小蘇打(NaHCO3)溶液,利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉,使癥狀緩解.寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式:

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活.
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點
(選填“高”或“低”).
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑.鐵鍋的腐蝕主要是由
電化學腐蝕
電化學腐蝕
(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)造成的,鐵鍋銹蝕的負極電極反應式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料.制備普通玻璃的原料有CaCO3、
Na2CO3
Na2CO3
 (填化學式)和SiO2
(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識.
①pH<5.6的雨水稱為酸雨,主要是由人為排放的硫氧化物和
氮氧化物
氮氧化物
等酸性氣體轉化而成的.向煤中加入石灰石作為脫硫劑,可以減少煤燃燒時產生的SO2.發(fā)生反應的化學方程式為
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2
2CaCO3+O2+2SO2
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

②城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
高級脂肪酸
高級脂肪酸
.生活中會產生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進行
裂解
裂解
處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.
③含鉻元素的廢水必須治理達標.某興趣小組探究含鉻(Cr2O72ˉ)廢水的處理方法,經查閱資料,擬采用(NH42Fe(SO42將Cr2O72ˉ還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3.該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和
沉淀法
沉淀法
.指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量
NH4+
NH4+
(填離子符號),能導致水體富營養(yǎng)化.

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下列反應的離子方程式書寫正確的是         (    )

A.等物質的量硫酸氫鈉跟氫氧化鋇溶液混合2H+ +SO42― +Ba2++2OH= BaSO4↓+ 2H2O

B.碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

C.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體  SiO32―+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32―

D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合  Ca2++OH+HCO3= CaCO3↓+H2O

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鐵和銅是生活中常見的金屬.
(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,用于飲用水處理.其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉,然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀.過濾得粗品,并用氫氧化鉀溶液溶解,重結晶,用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌,干燥,制得高鐵酸鉀.請回答下列問題:
(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀,該反應能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
.將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生,該過程中也會使溶液的pH明顯升高,同時有氣泡冒出.其變化的化學方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同.某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時,觀察到如下現(xiàn)象:
①開始加熱一會后先產生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中,形成黑色懸濁液.
②隨著溫度升高,銅片表面黑色顆粒消失,試管中產生了細小的白色顆粒狀物質.
③繼續(xù)加熱至沸騰,其過程中也有氣泡產生.停止加熱靜置,試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的,經檢驗黑色物質為硫化銅.
④將試管內的溶液倒入另一支試管中,溶液的藍色不夠明顯.
請回答問題:
(1)請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
Cu+H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
;
(2)寫出③反應的化學方程式
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2
5Cu+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2

(3)解釋④現(xiàn)象產生的原因是
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解,反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去,
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解,反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液

(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體,是常用的氧化劑之一.
實驗室可用軟錳礦(主要成分是MnO2 )為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下:
(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內,混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4.反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中,不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質.
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質.
;
(2)將K2MnO4溶于水,通入CO2氣體發(fā)生反應可制得KMnO4,同時產生了黑色沉淀.該反應的化學方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

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