25．含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦燃燒時損失硫5%.用SO2氧化成SO2時利用率為99%.問生產l t98%的硫酸需這種硫鐵礦多少噸? 答案:25．解:設需80%的FeS2為xt x=0.797t 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
 400℃-500℃ 
.
 
2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

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含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？

 

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含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦200 t，燃燒時損失硫2%，則可以制得98%的濃H2SO4為

A.261.3 t           

B.326.7 t                     

C.266.7 t                     

D.166.7 t

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工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
 400℃-500℃ 
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2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

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工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O22SO3； SO3+H2O═H2SO4用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO2的轉化率為90%，SO3的吸收過程中損失率為2%．求生產500t98%的硫酸需礦石的質量．（要寫出簡單計算過程）

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