題目列表(包括答案和解析)
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉絲使其增白
B.常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英容器盛放氫氟酸
C.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D.氧化鋁熔點(diǎn)很高,可用作制造高溫耐火材料,如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
(1)過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有 。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是: 。
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號(hào))
①M(fèi)gO ②CuO ③稀NaOH溶液
④Mg ⑤稀硫酸 ⑥MgCO3
(4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:① ;②趁熱過(guò)濾;③ ;④過(guò)濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會(huì) 。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
Ⅰ.下列有關(guān)操作正確的是 _。
①FeBr3作催化劑,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
②將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中,實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
③用Cu和Ag作為兩極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液,可以構(gòu)成原電池
④為了防止自來(lái)水管生銹,一般在表面鍍上一層Zn
⑤使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
A.②④ B.①② C.③⑤ D.④⑥
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用
是: 。
(2)已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) |
熔點(diǎn)/℃ |
沸點(diǎn)/℃ |
密度/(g/cm3) |
乙醇 |
-144 |
78 |
0.789 |
乙酸 |
16.6 |
117.9 |
1.05 |
乙酸乙酯 |
-83.6 |
77.5 |
0.90 |
濃硫酸 |
—— |
338 |
1.84 |
①按裝置圖安裝好儀器后,需要試劑為3 ml 乙醇,2 ml乙酸,適量濃硫酸,請(qǐng)選擇合適的加入順序 。
A. 先加濃硫酸,再加乙醇,最后加乙酸
B. 先加乙醇,再加濃硫酸,最后加乙酸
C. 先加乙酸,再加濃硫酸,最后加乙醇
D. 先加濃硫酸,再加乙酸,最后加乙醇
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過(guò)量一些,其原因是 。
(3)按正確操作重新實(shí)驗(yàn),該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物�,F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�,編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①寫(xiě)出加入的試劑名稱(chēng): 試劑(a)是 ;試劑(b)是 。
②寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法:①是 ,②是 ,③是 。
Ⅰ.下列有關(guān)操作正確的是 _。
①.FeBr3作催化劑,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯
②.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中,實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
③.用Cu和Ag作為兩極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液,可以構(gòu)成原電池
④.為了防止自來(lái)水管生銹,一般在表面鍍上一層Zn
⑤.使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
A.②④ B.①② C.③⑤ D.④⑥
Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用
是: 。
(2)已知下表數(shù)據(jù):ks5u
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g/cm3) |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸 | —— | 338 | 1.84 |
①按裝置圖安裝好儀器后,需要試劑為3 ml 乙醇,2 ml乙酸,適量濃硫酸,請(qǐng)選擇合適的加入順序 。
A. 先加濃硫酸,再加乙醇,最后加乙酸
B. 先加乙醇,再加濃硫酸,最后加乙酸
C. 先加乙酸,再加濃硫酸,最后加乙醇
D. 先加濃硫酸,再加乙酸,最后加乙醇
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過(guò)量一些,其原因是 。
(3)按正確操作重新實(shí)驗(yàn),該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物�,F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�,編�?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①寫(xiě)出加入的試劑名稱(chēng): 試劑(a)是 ;試劑(b)是 。
②寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法:①是 ,②是 ,③是 。
(20分)
(I)多項(xiàng)選擇題(6分)
關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是 。
A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
B.工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C.加熱法只適用于軟化暫時(shí)硬度的硬水
D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E.用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個(gè)9的單晶硅材料
(II)(14分)
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?
(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下:
分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 、 。
(2)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
(3)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))
請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:
(4)某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。
(5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時(shí),把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表。
| 注意事項(xiàng) | 理由 |
① |
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② |
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