9.有四種金屬分別用a.b.c.d表示.①這四種金屬兩兩組成原電池時.a都是正極,②這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a.d和b.c兩組,③在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿.可知b離子先沉 淀后溶解.且b.c同在第三周期.判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為 ( ) A.c.b.d.a B.a(chǎn).b.c.d C.a(chǎn).c.b.d D.d.b.c.a 答案:9.A四種金屬兩兩組成原電池a都為正極.所以a最不活潑.用鹽酸分兩組ab和bc.B離子為Al3+,c.b由在三周期.所以a>b>d>a 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有四種金屬分別用a、b、c、d表示.①這四種金屬兩兩組成原電池時,a都是正極;②這四種金屬可以 用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組;③在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿,可知b離子先沉淀后溶解,且b、c同在第三周期,判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為( 。
A、c、b、d、aB、a、b、c、dC、a、c、b、dD、d、b、c、a

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有四種金屬分別用a、b、c、d表示。①這四種金屬兩兩組成原電池時,a都是正極;②這四種金屬可以用鹽酸把它們區(qū)分為a、d和b、c兩組;③在用鹽酸處理后的溶液中加入足量的強堿,可知b離子先沉淀后溶解,且b、c同在第三周期,判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序為(    )

A.c、b、d、a              B.a、b、c、d              C.a、c、b、d              D.d、b、c、a

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A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請回答下列問題
(1)物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉化為DB3氣體時放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ,則標況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源,若以C的最高價氧化物的水化物為電解質,則通A的一極的電極反應方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進行鐵片上鍍銅,若兩極質量差為6.4g時,理論上消耗標況下
1.12
1.12
 L的A單質.

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A、B、C、D四種氣體都含有氮元素.已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B;B的水溶液是一種弱堿,B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C;C是雙原子氧化物,在空氣中繼續(xù)氧化得到D;D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質之一,能與水反應生成C和一元強酸E.按要求填空(1)寫出下列反應的化學方程式:
①A→B:
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3

②A→C:
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO

③C→D:
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

④D通入水中:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)寫出強酸E與銅片反應分別生成C或D的離子方程式:
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
;
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)B能被Cl2氧化生成A和一種銨鹽,寫出反應化學方程式:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

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A、B、C、D四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?BR>(1)請寫出A的元素符號
Mg
Mg
;(2)C的負一價陰離子的結構示意圖
;
(3)C、D兩元素形成的化合物的電子式

(4)A、B兩元素相比較,A元素的金屬性較強,可以驗證該結論的實驗是
BC
BC

A.將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B.將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.

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