文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實驗研究．
（1）提出合理的假設(shè)：
該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有．
（2）設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．

實  驗  步  驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用	/
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾	/
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸
步驟4：
步驟5：

（3）酸雨部分組成測定：
①滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol?L^-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定，其終點(diǎn)現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次．平均消耗碘水V mL．
②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為（只列出算式，不做運(yùn)算）．

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
N₂+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
寫出肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序號）．
A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

電解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H₂O₂，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為．
（6）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

資料：（1）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）呈淡黃色；（2）KMnO₄在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn²⁺．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO₂生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC₂O₄?2H₂O，則參加反應(yīng)的KMnO₄為mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；假設(shè)二：；假設(shè)三：
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
[定性研究]請你完成下表中內(nèi)容．

實驗步驟（不要求具體的操作過程）	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，

[定量研究]課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論（填“同意”或“不同意”），并簡述理由．

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）．
a． NaOH   b．NH₃?H₂O  c．CuO  d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍(lán)色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實驗，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②電解CuCl₂溶液時，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為．