（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變　　色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是               。

③D裝置的作用是                          。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進(jìn)程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變　　 色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是                。

③D裝置的作用是                           。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質(zhì)的量為        mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，

 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結(jié)論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：要檢驗(yàn)二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，需要進(jìn)行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO₂氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na₂SO₃的物質(zhì)的量也是0.1mol。

實(shí)驗(yàn)二：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃的過程中，飄塵參與反應(yīng)，但反應(yīng)前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應(yīng)的進(jìn)程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO₂，它們在水中最終轉(zhuǎn)化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕車行為予以重罰．為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種．回答以下問題：
（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在．其原理是：I₂O₅與CH₃CH₂OH先發(fā)生反應(yīng)（I₂O₅+5CH₃CH₂OH=I₂+5Y+5H₂O），生成的I₂與高分子化合物X作用而變藍(lán)．交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒．則：X的化學(xué)式是

（C₆H₁₀O₅）_n

（C₆H₁₀O₅）_n

；Y的化學(xué)式是

C₂H₄O（或CH₃CHO）

C₂H₄O（或CH₃CHO）

；
（2）已知：I₂O₅是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I₂O₅=5CO₂+I₂（空氣中其余氣體不與I₂O₅反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的．
①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象．答：

玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>

玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?/div>．
②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量．若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmL  c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液．則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是

56vc

a

56vc

a

．
③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO．此方案是否可行？
答：

不可行

不可行

．
（3）燃料電池酒精檢測儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測酒精含量的一種方法．總反應(yīng)是：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是

CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

．
（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298K時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-46qkJ/mol

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-46qkJ/mol

．

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