（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號(hào)）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                          。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是          （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                            ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                      。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                         。

       ②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                    。

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   （1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號(hào)）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

   （3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                     。

   （4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。

       ②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是         （填序號(hào)）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號(hào)），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
（4）用下圖裝置進(jìn)行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是                        。
②反應(yīng)過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。