1.定性設(shè)計(jì):物質(zhì)的制備,物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證和比較,物質(zhì)的分離和提純,物質(zhì)的鑒別與鑒定. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   (1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          (填序號(hào))。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液

   (2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度。

       甲組方案:

       試劑X從下列試劑中選擇:

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       (填字母序號(hào)),生成SO42-主要的離子方程式為                                                           

       ②甲組方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         

       乙組方案:

       i.用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定:(有關(guān)反應(yīng)為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.記錄數(shù)據(jù),計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是          (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

   (3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體:用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪攔,結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                            ,你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                      

   (4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是                         。

       ②反應(yīng)過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   

 

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(14分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

   (1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是          (填序號(hào))。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

       b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液

   (2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度。

       甲組方案:

       試劑X從下列試劑中選擇:

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       (填字母序號(hào)),生成SO42-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         

       乙組方案:

       i.用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定:(有關(guān)反應(yīng)為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.記錄數(shù)據(jù),計(jì)算。

       ③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是         (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

   (3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體:用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪攔,結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ,你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。

   (4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是                        。

       ②反應(yīng)過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

 

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(14分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是         (填序號(hào))。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案:
試劑X從下列試劑中選擇:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      (填字母序號(hào)),生成SO42-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案:
i.用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定:(有關(guān)反應(yīng)為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數(shù)據(jù),計(jì)算。
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是         (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體:用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪攔,結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ,你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
(4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是                        。
②反應(yīng)過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ).

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號(hào)).

a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

c.用規(guī)格為20 mL的量筒,量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度.

甲組方案:

試劑X從下列試劑中選擇:

a.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b.0.5 mol·L-1 NaOH溶液

c.新制氯水d.KI溶液

①加入的試劑X為________(填字母序號(hào)),生成SO42-主要的離子方程式________

②甲組方案中,第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________

乙組方案:

。脽⑷U水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定:(有關(guān)反應(yīng)為:2MnO4+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O)

ⅲ.記錄數(shù)據(jù),計(jì)算.

③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體:用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪攔,結(jié)果溶液變渾濁.該同學(xué)制備膠體失敗的原因是________,你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是________

(4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn).

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是________

②反應(yīng)過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系________

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(14分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是         (填序號(hào))。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH
c.用規(guī)格為20mL的量筒,量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-,甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案:
試劑X從下列試劑中選擇:
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      (填字母序號(hào)),生成SO42-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案:
i.用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定:(有關(guān)反應(yīng)為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數(shù)據(jù),計(jì)算。
③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是         (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體:用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰,向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液,并不斷用玻璃棒攪攔,結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是                                           ,你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                     。
(4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液,其目的是                        
②反應(yīng)過程中,E中澄清石灰水變渾濁,E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外,還存在溶解平衡,用方程式表示該溶解平衡關(guān)系                   。

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