（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質。

丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據，即

可得出結論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
（1）焰火利用了部分金屬元素特征的________反應，該反應屬于________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學式是________。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為________。
③C與純堿反應的化學方程式為____________________________________。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1 mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為________________________。