2．把電離方程式.水解離子方程式.離子反應(yīng)方程式從意義.表達(dá)方式.書寫要求等相互比較.掌握它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn).避免在認(rèn)識.書寫.運(yùn)用時發(fā)生混淆. 3,酸.堿.鹽的溶解性和相對強(qiáng)弱.特別是鹽類的溶解性的掌握準(zhǔn)確程度.對正確書寫離子方程式影響很大.建議熟記下列口訣:鉀鈉銨和硝酸鹽.放入水中皆不見(上敘四類鹽都可溶并電離).氯化物除亞汞銀(指Hg2Cl2.AgCl難溶解.其余可溶).硫酸鹽去鋇和鉛(指BaSO4.PbSO4難溶解.其余可溶). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的       極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的       極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

 

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某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                              。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀時的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀時的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
則加入H2O2的目的是                                                  ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”）                184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于            kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應(yīng)的          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點(diǎn)時，v正＞v逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時，消耗1mol SO2必定同時消耗1mol SO3
（3）過度排放CO2會造成溫室效應(yīng)。
①最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想能把空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵�，寫出該電池�?fù)極反應(yīng)式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式          。
Na2CO3水溶液呈堿性，其原因是，25℃時該反應(yīng)的K=2×10-4mol·L-1，則當(dāng)溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH=         。

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某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                              。

（4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀時的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀時的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
則加入H2O2的目的是                                                  ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。

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運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
等于
等于
c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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