5.把As2 S3 溶膠和Fe(OH)3 溶膠混合時(shí).會(huì)發(fā)生凝聚.由此判斷下列說法正確的是 ( ) A.As2 S3膠粒帶正電荷 B.As2 S3膠粒帶負(fù)電荷 C. As2 S3膠粒電泳時(shí)移向陽極 D.As2 S3膠粒電泳時(shí)移向陰極 答案: 5.BC Fe(OH)3膠粒帶正電荷.而破壞膠體只能是①加電解質(zhì)溶液,②加帶相反電荷的膠體,③加熱.所以As2S3膠粒帶負(fù)電荷.電泳時(shí)膠粒向陽極移動(dòng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知單質(zhì)A、B、C、D有如下的反應(yīng)關(guān)系.其中A 在B中燃燒時(shí),火焰呈蒼白色; C在B中燃燒時(shí)生成棕黃色的煙,E的水溶液呈藍(lán)綠色,G是一種黑色固體.
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
H2
H2
、D
O2
O2
、E
CuCl2
CuCl2

(2)Fe和氣體B的反應(yīng)時(shí),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2

(3)請(qǐng)寫出A和G在加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O

(4)請(qǐng)寫出G和F的水溶液反應(yīng)的離子方程式:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

(5)把過氧化鈉加入E的水溶液中反應(yīng)的現(xiàn)象為:
產(chǎn)生無色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成
產(chǎn)生無色氣泡,有藍(lán)色沉淀生成

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(2011?煙臺(tái)模擬)把某黑色固體A加熱至紅熱.投入到另一種無色濃溶液B中,產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X,將X做如圖所示的實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>①寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

②無色氣體C的成分為
CO2、NO
CO2、NO

③寫出D和F反應(yīng)的離子方程式
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

④請(qǐng)以Na2CO3為原料,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明D和F反應(yīng)生成的氣體E是無色的.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程
取一支試管,加適量Na2CO3粉末,然后加入過量稀HNO3,當(dāng)生成的CO2把試管上部空氣完全排凈后,再加入Cu加熱,即可觀察到有無色氣體NO生成
取一支試管,加適量Na2CO3粉末,然后加入過量稀HNO3,當(dāng)生成的CO2把試管上部空氣完全排凈后,再加入Cu加熱,即可觀察到有無色氣體NO生成

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丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂:RCOOR′+R″OH
     △     
.
催化劑
RCOOR″+R′OH.已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):(R、R′、R″代表烴基)

(1)農(nóng)藥C1H3Br2Cl分子中每個(gè)碳原子上均連鹵原子.A含有的官能團(tuán)名稱是
碳碳雙鍵、氯原子
碳碳雙鍵、氯原子
;由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl
CH2=CHCH2Cl+H2O
NaOH
CH2=CHCH2OH+HCl
.D有多種同分異構(gòu)體,其氧化產(chǎn)物(分子式為C3H6O2)也有多種同分異構(gòu)體,現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W,它們分子中均含甲基,把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之,其實(shí)驗(yàn)記錄如下:
NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu(OH)2 金屬鈉
X 中和反應(yīng) 無現(xiàn)象 溶  解 產(chǎn)生氫氣
Y 無現(xiàn)象 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 產(chǎn)生氫氣
Z 水解反應(yīng) 有銀鏡 加熱后有紅色沉淀 無現(xiàn)象
W 水解反應(yīng) 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象
則X、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:X
CH3CH2COOH
CH3CH2COOH
,Z
CH3CH2OOCH
CH3CH2OOCH

(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
CH3COOCH2CH=CH2
CH3COOCH2CH=CH2

(4)下列說法正確的是(選填序號(hào)字母)
a c d
a c d

a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b.C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)F的分子式為C10H10O4.DAP單體為苯的二元取代物,且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種.D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是

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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體.
(1)若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為
2mol/L
2mol/L

(2)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是
CEFGH
CEFGH
(填字母);
若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.托盤天平、B.100mL量筒、C.玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.燒杯、H.250mL容量瓶.
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
0.8 mol/L
0.8 mol/L

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BCD
BCD
(填字母);
A.使用容量瓶前檢查其是否漏水.
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液洗滌.
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線.
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線.
E.蓋好瓶蓋,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
(4)配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有
BCD
BCD
(選填下列操作的序號(hào)).
A.容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線.

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[選做題](1)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程.目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論.
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論.溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿.試寫出液氨自身電離的方程式:
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論.凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿.
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念.凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸.
酸(電子對(duì)接受體)+堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH-→H2O.
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3+H2H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O═NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
(填NaH 或H2O).
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子;B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道,且有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿.D元素只有兩個(gè)電子層,且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零;E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1.按要求填寫
①B的電子排布式是:
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體

②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
,C單質(zhì)的制備方法是:
電解法
電解法

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

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