20.恒溫條件下.10ag某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉ag水.能析出g不含結(j闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘寮幇顓炵窞濠电姴瀚烽崥鍛存⒒娴g懓顕滅紒璇插€块獮澶娾槈閵忕姷顔掔紓鍌欑劍宀e潡宕㈤柆宥嗏拺闂傚牊绋撴晶鏇㈡煙閸愭煡鍙勬い銏℃椤㈡﹢濮€閿涘嫬骞愰梺璇茬箳閸嬫稒鏅堕挊澹濊櫣鈧稒菧娴滄粓鏌曡箛濠傚⒉缂佲偓鐎n喗鐓涘ù锝囨嚀婵秶鈧娲栧畷顒勫煝鎼粹垾鐔煎箒瀹ュ棙鐨戠紒杈ㄦ崌瀹曟帒鈻庨幒鎴濆腐闂備胶枪椤戝棝骞戦崶褏鏆﹂柡鍥ュ灩缁狀噣鎮峰▎娆戝矝闁稿鎹囬弫鍐磼濞戞ǚ鍋撴繝姘參婵☆垯璀﹀Σ濂告煙閼恒儲绀嬫慨濠冩そ瀹曨偊宕熼鈧粣娑㈡⒑閸濄儱校闁圭ǹ澧介崚鎺旂磼濡ǹ浜濋梺鍛婂姀閺呮繈宕㈡禒瀣拺闂侇偅绋戝畵鍡樼箾娴e啿瀚▍鐘炽亜閺嶎偄浠﹂柣鎾跺枑缁绘繈妫冨☉娆忣槱闂佹娊鏀辩敮鐐垫閹烘挻缍囬柕濞垮劜鐠囩偤姊虹拠鈥虫灍闁荤啿鏅犻妴浣肝旈崨顓犲姦濡炪倖甯掔€氼剛绮堟径鎰厪闁割偅绻嶅Σ褰掓煟閹捐泛鏋涢柣鎿冨亰瀹曞爼濡搁敂瑙勫缂傚倷鑳舵慨鐑藉磻閵堝钃熸繛鎴欏灩閻撴盯鏌涢幇鈺佸婵″弶鍔曡灃闁绘﹢娼ф禒婊勩亜閹存繍妯€鐎殿噮鍋婂畷鎺楁倷閺夋垹妾┑鐘灱濞夋盯藝娴煎瓨鍎撻煫鍥ㄧ⊕閳锋垿鎮归崶褍绾ч柛鐐差槹閵囧嫰顢曢姀鈺傂﹂柣鎾卞€濋弻鈥愁吋鎼达絼姹楅悷婊呭鐢帞澹曟總鍛婄厽闁归偊鍓欑痪褔寮堕崼婵堝ⅵ婵﹨娅i幑鍕Ω閵夛妇浜栧┑鐘愁問閸犳岸寮繝姘槬婵炴垯鍨圭粻锝夋煥閺冨倹娅曢柛妯兼暬濮婃椽宕楅懖鈹垮仦闂佸搫鎳忕粙鎺旂矉閹烘垟鍫柛顐ゅ枔閸樻捇鎮峰⿰鍕煉鐎规洘绮岄~婵嬵敄閻愬瓨銇濋柟顔哄灲閹剝鎯旈敐鍥ㄦ瘒闂佽崵鍠愮划宥夊垂閸︻厼鍨濋悹鍥ㄧゴ濡插牊淇婇鐐存暠妞ゎ偄绉撮埞鎴﹀煡閸℃浠撮梺绋款儐閸旀瑥顕i幖浣哥劦妞ゆ帒瀚埛鎺楁煕鐏炲墽鎳呮い锔煎缁辨挸顓奸崪鍐ㄤ紣闁捐崵鍋ら弻娑滎槼妞ゃ劌妫濆畷鎰板锤濡や胶鍙嗛梺鍝勬川閸嬫盯鍩€椤掆偓閹芥粍绔熼弴鐔虹瘈婵﹩鍘奸埀顒傛暬閺屻劌鈹戦崱娑扁偓妤呮煛鐎n剙鏋涢柡宀嬬秮楠炴ḿ鈧稒岣块ˇ銊╂⒑闂堟稒鎼愰悗姘嵆閻涱噣宕堕鈧粈鍫澝归敐鍥ㄥ殌濞寸姴婀辩槐鎾诲磼濞嗘帒鍘℃繝娈垮枤閺佸寮崘顔碱潊闁靛牆鎳撻幗鏇㈡⒑閹稿海绠撴い锔垮嵆瀹曟垿宕熼娑氬幐婵犮垼娉涢鍛存倶閵夛负浜滄い鎰╁灪閹兼劙鏌嶇憴鍕伌妞ゃ垺鐟у☉鐢告倻閻e苯寮藉┑鐘垫暩閸嬫盯骞忛幋鐘茬筏闁割煈鍟i敐澶婄疀闁哄娉曢濠囨⒑閻熸澘鏆辩痪缁㈠弮瀹曚即寮介鐐殿啇閻熸粎澧楃敮鎺楀箲閼哥偣浜滈柟鎹愭硾閺嬪孩绻涢崨顔炬噰婵﹤顭峰畷鎺戭潩椤戣棄浜剧€瑰嫭鍣磋ぐ鎺戠倞妞ゆ帒顦伴弲顏堟偡濠婂啰绠绘鐐村灴婵偓闁靛牆鎳愰鍝勨攽閻樼粯娑ч柣妤€锕ら埢鎾诲即閵忊檧鎷洪梺鍛婄☉閿曪箓鍩ユ径鎰叆闁哄浂浜為幃濂告煙楠炲灝鐏茬€规洖宕埥澶娾枎閹存繂绠洪梻鍌欑窔濞佳呮崲閸℃稑绠犳慨妯挎硾閹硅埖銇勯幘璺盒ラ柣鎺戙偢閺岋絾鎯旈婊呅i梺绋款儎閻掞妇绮嬪鍛牚闁割偆鍠撻崢鎼佹倵楠炲灝鍔氶柛鐕佸亝娣囧﹥绂掔€n偆鍘介梺闈涒康缁犳垿鎮橀敃鍌涚厪闁搞儜鍐句純閻庢鍣崜鐔风暦閻樼粯顎愰梺鍛婂嚬閸嬪嫰鍩為幋锔绘晩缁绢厾鍏樼欢鏉戔攽閻愬弶瀚呯紓宥勭窔閻涱喗寰勯幇顒傤啋濡炪倖妫侀崑鎰八囬弶娆炬富闁靛牆妫楅崸濠囨煕鐎n偅宕岄柡灞剧洴楠炴ê鐣烽崶鈹劌鈹戦纭锋敾婵$偘绮欓悰顕€寮介鐔封偓鐑芥煙缂佹ê淇繛鐓庨閳规垿鎮欓懠顒佹喖缂備緡鍠栫换鎰板煝閺傚簱妲堥柕蹇婃櫆閺咁亪姊洪幐搴g畵妞わ缚绮欏顐﹀礃椤旂晫鍙嗗┑鐘绘涧濡寮冲▎寰濈懓饪伴崟顓犵杽濠殿喖锕ュ钘夌暦閵婏妇绡€闁稿本鍑瑰ḿ濠囨⒒娴e憡鎯堥柟鍐茬箳閹广垽宕煎┑鍫熸闂侀潧楠忕槐鏇€€呴悜鑺ュ€甸柨婵嗛娴滅偤鏌涘Ο鍏兼毈婵﹨娅g划娆戞崉閵娧屽晥闂備胶枪椤戝棝宕濆▎蹇e殨闁告劕妯婂ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔奉嚕鐠囨祴妲堥柕蹇曞閳哄懏鐓忓鑸得弸銈夋煕濮橆剦鍎旈柟顔筋殘閹叉挳宕熼鈧ˇ鈺呮⒑閹肩偛濮€婵炲鐩、姘舵晲閸℃瑧鐦堝┑顔斤供閸庣敻濡搁埡鍌滃弳闂佸搫鍟犻崑鎾绘煕鎼淬垹鈻曢柣娑卞枛椤撳吋寰勭€Q勫濠电偠鎻徊浠嬪箟閿熺姴鐤柣鎰劋閻撴洘銇勯鐔风仴闁诲骏濡囬埀顒冾潐濞叉﹢宕濆▎蹇e殨濞寸姴顑愰弫鍐煟閺冨洦鑵瑰瑙勬礀閳规垿顢欑紒鎾剁窗闂佺ǹ顑嗛幐楣冨焵椤掍胶鍟查柟鍑ゆ嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?煙臺模擬)硫、氮、碘都是重要的非金屬元素.
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g.
(2)已知:2I(g)═I2(g)△H=-151 kJ?mol-1;2H(g)═H2(g)△H=-436 kJ?mol-1;HI(g)=H(g)+I(g)△H=+298 kJ?mol-1.相同條件下,H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=
-9
-9
kJ?mol-1
(3)將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線II所示:
①達(dá)到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條
件,在某一條件下φ(HI)的變化如曲線I所示,則該條件可能是
AB
AB
(填編號),在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
(填“增大”、“變小”或“不變’,).
A.恒溫條件下,縮小反應(yīng)的容積  B.恒容條件下.加入適當(dāng)催化劑
C.在恒容下,升高溫度    D.在恒容下,充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)為
37%
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I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):
Y2X
Y2X

(2)a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b、d
b、d

II.如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2  2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(?)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是
B、D
B、D


A、t1時,只有正方向反應(yīng)
B、t2時,反應(yīng)到達(dá)限度
C、t2-t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2-t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 的兩個素材:
素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2升容器中,不同時間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2:在不同條件下進(jìn)行時測得SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù))
從以上的兩個素材中體會:
(1)根據(jù)素材1中計(jì)算20-30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為:
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1

(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有:
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度
增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度

(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是
溫度為600℃,壓強(qiáng)為1MPa
溫度為600℃,壓強(qiáng)為1MPa
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(15分)氫元素與氮元素可組成多種微粒,如NH3、NH4+、N2H4等。
I.(1)分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu),寫出的N2H4電子式_____。
(2)某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似,是可溶于水的離子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因(用離子方程式表示)_______________。
(3)有七種物質(zhì):NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物(NH4Cl為其中之一)和某些生成物(NH3為其中之一)。
寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________。
II.在恒溫條件下,起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2+3H2       2NH3,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。

(4)下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
B.容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
C.氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2:3
D.形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵
(5)甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_____。
(6)起始時,容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_____倍。

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2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)

對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP=-???????????????? 。

該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH ????????? 0。(選填“>”、“<”

在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2 --tl=t3t2)。

則下列說法不正確的是????????? 。(填編號)

A.反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

DNO的轉(zhuǎn)化率:tlt2>t2t3

2)煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應(yīng):

①△H3H1、H2的關(guān)系為H3=???????????? 。

在恒溫條件下,將l mol CO1 mol H2Og)充入某固定容積的反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時有50%CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變,再充入1 mol H2Og),請?jiān)趫D中畫出tl時刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。

甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。

某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇,恒溫條件下,在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到達(dá)平衡時,測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol1 mol,容器的體積為3L,現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO,此時v(正)??????? ? v(逆)(選填‘‘>”、“<’’“=”),判斷的理由??????? 。

 

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硫、氮、碘都是重要的非金屬元素.
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原劑是______.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是______g.
(2)已知:2I(g)═I2(g)△H=-151 kJ?mol-1;2H(g)═H2(g)△H=-436 kJ?mol-1;HI(g)=H(g)+I(g)△H=+298 kJ?mol-1.相同條件下,H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=______kJ?mol-1
(3)將1mo1I2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線II所示:
①達(dá)到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條
件,在某一條件下φ(HI)的變化如曲線I所示,則該條件可能是______(填編號),在這種條件下平衡常數(shù)K值______(填“增大”、“變小”或“不變’,).
A.恒溫條件下,縮小反應(yīng)的容積 B.恒容條件下.加入適當(dāng)催化劑
C.在恒容下,升高溫度  D.在恒容下,充入N2使容器壓強(qiáng)增大
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)為______.

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