15.鉛蓄電池是典型的可充型電池.它的正負(fù)極格板是惰性材料.電池總反 應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-放電充電2PbSO4+2H2O 請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫.氧的氧化還原): (1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是 ,電解液中 H2SO4的濃度將變 ,當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí).理論上負(fù)極板的質(zhì)量增 加 g. (2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí).若按上圖連接.電解一段時(shí)間后.則在A電極 上生成 .B電極上生成 .此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 . 解析:回答本題的關(guān)鍵在于抓住電池總反應(yīng)式中各反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)和量的 關(guān)系.(1)放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng).并消耗H2SO4.生成PbSO4沉淀.(2)當(dāng)完 全放電耗盡PbO2和Pb時(shí).按圖連接.進(jìn)行電解時(shí).A極是電解池的陰極.B極 是電解池的陽(yáng)極. 答案:(1)PbO2+2e-+4H++SO42-===PbSO4+2H2O 小 48 (2)Pb PbO2 對(duì)換 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極極板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O.請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
;電解液中H2SO4的濃度將變
;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g.
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成
Pb
Pb

查看答案和解析>>

鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
;正極區(qū)PH值將
變大
變大
(填“變大”“變小”“不變”);電解液中H2SO4的濃度將變
;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g.
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成
Pb
Pb
,B電極上生成
PbO2
PbO2
,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
對(duì)換
對(duì)換

(3)某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):
Cu+H2SO4(。=CuSO4+H2↑.請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵瞿軌驅(qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖.

查看答案和解析>>

化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2
放電
充電
 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是
B
B

①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進(jìn)行的   ②以上電池反應(yīng)是在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進(jìn)行  ④電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A.①③B.②④C.①④D.②③
(2)另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年.電池總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2=LiMnO2,它的負(fù)極材料是
,電極反應(yīng)式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
;鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制,其原因用化學(xué)方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2
2Li+2H2O=2LiOH+H2

(3)鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度將變
;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g.
(4)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢棄的電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

查看答案和解析>>

鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO2-4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
;電解液中H2SO4的濃度將變
;當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g.
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按題右圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成
Pb
Pb
、B電極上生成
PbO2
PbO2
,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
對(duì)換
對(duì)換

查看答案和解析>>

鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為: Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O

鉛蓄電池示意圖

 

請(qǐng)完成下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________;電解液中H2SO4的濃度將變_________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_______g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按上圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成___________、B電極上生成___________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________________________。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案