6.某溫度下.將Cl2通人NaOH溶液中.反應(yīng)得到NaCI.NaClO.NaClO3的混合液.經(jīng)測定ClO*-與的濃度之比為1:3.則 與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 答案:D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下,將Cl2通人NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定c(Cl)與c(ClO)之比為6:1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時,被氧化的氯氣的體積分數(shù)為(  )

A.0.25             B.0.50           C.0.75             D.0.80

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某溫度下,將Cl2通人NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定c(Cl)與c(ClO)之比為6:1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時,被氧化的氯氣的體積分數(shù)為(  )
A.0.25B.0.50C.0.75D.0.80

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高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O,摩爾質(zhì)量:371 g/mol]易溶于水,120℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等.實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下:

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中,加入50 mL蒸餾水,攪拌.滴人少量稀硫酸,再滴加2 mL 3%的H2O2溶液,充分反應(yīng).將溶液冷卻,逐滴加入0.5~1 mol·L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,過濾,濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中,用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體.

①加入酸化的過氧化氫溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________.

②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________.

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體,制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O,請補充實驗步驟.該實驗可選用的試劑有:70%HClO4溶液,Na2CO3·OH2O,鹽酸酸化的氯化鋇溶液.

a.稱取7.0 g CuSO4·5H2O和8.0 g Na,CO3·10H2O,混合研細后,投入100 mL沸水,快速攪拌,靜置得綠色沉淀.

b.過濾,用少量蒸餾水洗滌沉淀________次.

c.用________檢驗沉淀是否洗滌干凈.

d.在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液,攪拌至________為止.

e.過濾,得藍色高氯酸銅溶液.

f.在通風櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧,繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn),________,得藍色晶體.

g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g.

①補充實驗步驟b、c、d和f.

②本次實驗產(chǎn)率為________.

③某溫度下,高氯酸銅同時按兩種方式分解:

Cu(C1O4)2CuCl2+4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑十+2C12↑(B)

若測得V(O2)/V(Cl2)=n,則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分數(shù)為________(用含n的代數(shù)式表示).

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氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
(2)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
b.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
c.Ⅲ圖中:生成藍色的煙  
(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學式)。經(jīng)實驗證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。

(2)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        

a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

b.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

c.Ⅲ圖中:生成藍色的煙  

(3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           。

a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3

(4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 

將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學式)。經(jīng)實驗證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    。

 

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