5．(2009·東北三校高三聯(lián)合模擬)某溫度下.在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng): XZ ΔH>0 一段時(shí)間后.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是 ( ) A．通入稀有氣體.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量W.逆反應(yīng)速率增大 C．升高溫度.正反應(yīng)速率增大.逆反應(yīng)速率減小 D．降低溫度.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:A項(xiàng).恒溫恒容時(shí)充入稀有氣體.原反應(yīng)體系各物質(zhì)中物質(zhì)的量濃度不變.平衡不移動(dòng),B項(xiàng).W是固體.再加入少量.反應(yīng)速率不變,C項(xiàng).升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng).該反應(yīng)正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng).則降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)． 答案:D 【查看更多】

 

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某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ/mol平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（　　）

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某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（　�。�

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某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　　）

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某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。

平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大

B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍

D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同

 

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某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

2X（g） + Y（g） 2Z（g）  △H ＝－Q kJ/mol平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．原平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．達(dá)到新平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率不變

C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D．達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K增大

 

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