12．(2009·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0.并達(dá)平衡.HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示． (1)達(dá)平衡時(shí).I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 ． (2)若保持溫度不變.在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g).b mol H2和c mol HI(a.b.c均大于0).發(fā)生反應(yīng).達(dá)平衡時(shí).HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60.則a.b.c的關(guān)系是 ． 解析:(1)設(shè)平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為c.則平衡時(shí)H2(g)的物質(zhì)的量濃度為0.5-(1-c)＝c-0.5.平衡時(shí)HI(g)的物質(zhì)的量濃度為2(1-c).故＝0.6.解得c＝0.55 mol/L. (2)恒溫恒容條件下.對(duì)于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng).只要通過化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成相成同物質(zhì)時(shí)濃度之比與原來相同.就可以建立等效平衡．即(a+0.5c)∶(b+0.5c)＝2∶1.解得4b+c＝2a. 答案:4b+c＝2a 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究硫及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列說法中正確的是_________。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若該反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中充入氦氣，則平衡正向移動(dòng)
(2)已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，S的燃燒熱為296 kJ/mol，H2S的燃燒熱為561.7 kJ/mol（H2S燃燒的生成物為SO2和H2O），則H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)為測(cè)定硫酸生產(chǎn)過程中混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，選用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V(耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液)=10. 00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。
(4)在溫度相同、體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
①_____（填“>”“<”“=”），+=_______
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3，平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

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已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

 

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用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．1molNH3中含有3NA對(duì)電子對(duì)

B．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA

C．將2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后分子總數(shù)等于2 NA

D．VLa mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

 

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已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

 

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（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g)  △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將      (填“增大”．“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為        ，該反應(yīng)的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。

(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　         (用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是         (稀有氣體不參與反應(yīng))。

A．2 molX．1mol Y．1molAr                 B．a(chǎn) molZ．1mol W

C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W   D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請(qǐng)回答下列問題：

 (1)5 min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。

 (2)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。

 (3)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

 

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