題目列表(包括答案和解析)
已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
(15分)(一)一定溫度下,在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =-QkJ·mol-1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則
(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值將 (填“增大”.“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ,該反應(yīng)的熵變△S 0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)平衡后,若壓縮容器體積,則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”) X的轉(zhuǎn)化率α= (用含Q.Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molX.1mol Y.1molAr B.a(chǎn) molZ.1mol W
C.1 molX.0.5mol Y.0.5a molZ.0.5 mol W D.4 molX.2mol Y
(二)若在相同溫度下,將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中,將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中,t1=5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài),甲中c(Z)=1.5 mol/L。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)5 min內(nèi),用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)=________。
(2)保持溫度不變,移動(dòng)活塞P,使乙的容積和甲相等,達(dá)到新的平衡后,乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“=”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變,t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________,能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。
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