4． 分析下表.下列選項中錯誤的是 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7.K2=5.6×l0-11 A．NaCN + H2O + CO2 =HCN + NaHCO3 B．0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動 C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液.后者溶液中水的電離程度大 D．等pH的上述3種酸溶液.分別加水稀釋后溶液的pH仍相等.則醋酸中加入水的體積最少 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。某學習小組同學在實驗室用鈦鐵礦精礦(主要成分為FeTiO3及少量SiO2等雜質(zhì))模擬工業(yè)生產(chǎn)TiO2， 設計流程如下
回答下列問題：
(1)選擇必要的裝置制備并收集干燥、純凈的氧氣，按氣流方向裝置的正確連接順序為_________________ (填儀器接口的字母編號)；檢查裝置E氣密性的操作過程為___________。
(2)步驟③鐵發(fā)生電化學腐蝕的過程中，O2除參與電極反應外，還參與另外一個化學反應，該反應的化學方程式為_________________
(3)步級④中固體B經(jīng)過洗滌得到金紅石，驗證金紅石Cl–己洗凈的實驗方法是____________
(4)步驟⑤中產(chǎn)生的尾氣Y中含有少量Cl2會污染環(huán)境，下列可用于吸收Cl2的試劑為_______(填字母序號) ．
a．飽和食鹽水  b．濃硫酸  c．濃NaOH溶液  d．石灰乳
(5)分析下表數(shù)據(jù)，步驟⑥中分離TiCl4和SiCl4混合物的操作名稱為_______，所用到的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計外還有________________。

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一定條件下，某金屬M與CO2發(fā)生反應：該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K見下表，下列敘述中正確的是
[     ]
A．該反應是放熱反應
B．增大壓強可以提高M的轉化率
C．通入足量的CO2，M可以完全轉化為MO
D．700℃時，平衡體系中

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一定條件下，某金屬M與CO2發(fā)生反應：M(s)＋CO2(g)MO(s)＋CO(g)．該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K見下表，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

該反應是放熱反應

B．

增大壓強可以提高M的轉化率

C．

通入足量的CO2，M可以完全轉化為MO

D．

700℃時，平衡體系中n(CO2)＝n(CO)

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號，錯選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④及時分離出NH3
（2）對在恒容密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項中說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號）．
①N2的消耗應速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉化率 生成物物質(zhì)的量總和

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I、已知反應：

3I－（aq）+S2O82－(aq) I3－(aq)+2SO42－(aq);

   （1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式

        K=                   。

   （2）右圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，則反應

的 △H      0（填>、<、=）。

       （I）、（II）兩線中，使用催化劑的是          線。

   （3）反應中發(fā)生反應的I－與被氧化的I－的物質(zhì)的量比為              。

   （4）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I－)/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(S2O82－/mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.080

0.040

t/s

88

44

22

11

t1

        則：該實驗的目的是                                                      

        顯色時間t1=                s

        分析表中數(shù)據(jù)，得出的結論是                                             

                                                                                

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

  硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g)

  某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題。

   ①平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

   ②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO2平衡轉

化率的有           （填字母）。

     A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強   D．減小壓強

E．加入催化劑  F．移出氧氣

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