在熱化學方程式中△H與各物質的計量數有何聯(lián)系?為什么單位為KJ/mol或J/mol?這要從反應進度說起. 對于一個反應 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 各物質計量數: 1=-1 2=-3 3=2 反應: n1 n2 n3 則: ξ=­­­­= = H是體系的容量性質,故△H必與ξ成正比.△H=△rH/ξ, △rH的單位為J或KJ.故△H的單位為KJ/mol或J/mol..也就是說△H為ξ=1mol時的反應熱. 例2:下列熱化學方程式或離子方程式中.正確的是( ) A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1.則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃.30MPa下.將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g).放熱19.3kJ.其熱化學方程式為: △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應: D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:3 解 析: A.B考查熱化學方程式的書寫.熱化學方程式的書寫問題由:聚集狀態(tài).系數.系數與反應熱數值對應.反應熱單位.可逆反應的反應熱等內容構成.答案D 查看更多

 

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(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g);        ΔH=E1       ①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH=E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);    ΔH=E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);    ΔH=E4       ④,
試回答下列問題
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即                    
(2)上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有       。
(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是       

A.a比b多B.a比b少C. a與b在理論上相同D.兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    ΔH=+206.2kJ·mol1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH=+247.4 kJ·mol1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             。

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下列關于△H(焓變)的說法正確的是(    )

A.在任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

B.ΔH>0時,反應吸收熱量;ΔH<0時,反應放出熱量

C.熱化學方程式中ΔH的值與物質前的化學計量數無關

D.ΔH的值可以通過實驗測得

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(12分)Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱;b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為:

C(s)+O2(g)=CO2(g);         ΔH=E1        ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   ΔH=E2        ②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);     ΔH=E3         ③

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);     ΔH=E4        ④,

試回答下列問題

(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即                     。

(2)上述四個熱化學方程式中ΔH>0的反應有        。

(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知:  CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)     ΔH=+206.2kJ·mol1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH=+247.4 kJ·mol1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                              。

 

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化學反應中既有物質變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為:

① C(石墨)+O2(g)=CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) =H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

請解答下列問題:    

(1)化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在熱化學方程式中,需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                  ;在①中,02的化學計量數“1/2”是表示      (填字母)。

a.分子個數    b.物質的量    c.氣體的體積

(3)反應2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1

(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石          (填“>”、“<”或“=”)石墨。

(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

(6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g),則該反應的熱化學方程式是                                                     。

 

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下列關于ΔH(焓變)的說法正確的是(    )

A.在任何條件下,化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

B.ΔH>0時,反應吸收熱量;ΔH<0時,反應放出熱量

C.熱化學方程式中ΔH的值與物質前的化學計量數無關

D.ΔH的值可以通過實驗測得

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