11．X.Y.Z.W為四種短周期主族元素.其中X.Z同族.Y.Z同周期.W是短周期主族元素中原子半徑最大的.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍.Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6.下列說法正確的是 A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4 B．原子半徑由小到大的順序為:X< Z < Y C．Y.Z兩種元素氣態(tài)氫化物中.Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．X與W形成的兩種化合物中.陰.陽離子物質(zhì)的量之比均為1:2 12甲是一種鹽.由A.B.C.D.E五種元素組成.其中四種是短周期元素.甲溶于水后可電離出三種離子.其中含有由A.B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1.D.E處于同主族. 用甲進行如下實驗: ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液, ②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液.無現(xiàn)象.再滴入氯水.溶液呈紅色, ③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液.加熱, ④取少量甲溶液于試管中.向其中加入稀鹽酸.再加入BaCl2溶液.出現(xiàn)白色沉淀. 回答下列問題: (1)C的元素符號是 .D在周期表中的位置 . (2)用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因: . (3)實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 . (4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol.其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2.則甲晶體的化學式為 . 答案12． (1)Fe --------------------------- 第3周期 VIA族 ----------------- (2)2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ ----------------- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 --------- (3)有白色絮狀沉淀生成.迅速變成灰綠色.最終變成紅褐色.加熱有大量刺激 性氣味 氣體生成(或有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成.2分). ------------------------- (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ------------------ [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O.未寫出結晶 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的是（　　）
    X Y
Z W    
A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B、Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C、原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
D、X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

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X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
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．下列說法正確的是（　　）
    X Y
Z W    
A、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
B、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
C、X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D、Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高

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精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B、原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜WC、與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D、X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應

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X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）

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