11.(2009·安徽合肥高三質(zhì)檢)有A.B.C.D.E五種短周期元素.其元素特征信息如下表: 元素編號(hào) 元素特征信息 A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì) B 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷.單質(zhì)是空氣的主要成分之一 C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu).且與B可以形成兩種離子化合物 D 其氫氧化物和氧化物都有兩性.與C同周期 E 與C同周期.原子半徑在該周期最小 回答下列問題: (1)寫出下列元素的名稱:C .E . (2)寫出A.B.C形成的化合物的電子式 . (3)B.C.D的簡單離子半徑由大到小的順序是 . (4)①寫出E單質(zhì)與A.B.C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: . ②D單質(zhì)與A.B.C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: . ③B.C元素形成的化合物與A2B反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式: . 解析:根據(jù)題目信息可推斷:A為氫.B為氧.C為鈉.D為鋁.E為氯. (3)三者具有相同的核外電子排布式.核電荷數(shù)越大.離子半徑越小.即離子半徑:r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+). (4)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ②2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ ③Na.O可形成Na2O和Na2O2.不要漏寫. 答案:Na+[····H]- (3)r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+) (4)①Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ②2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Na2O+H2O===2NaOH 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;寫出電子式D2B2
;寫出化學(xué)式EC4
SiF4
SiF4

(2)比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低(填化學(xué)式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用電子式表示化合物DC的形成過程

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有A、B、C、D、E五種微粒,其組成均有氫元素,且電子總數(shù)為10個(gè),A是雙原子的陰離子,它們之間能發(fā)生下列變化:
(1)A+B
C+D↑(2)C+CA+E(3)D+E→B+C
由此可知它們的化學(xué)式分別為:
A
OH-
OH-
,B
NH4+
NH4+
,C
H2O
H2O
,D
NH3
NH3
,E
H3O+
H3O+

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有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D的價(jià)電子排布式圖為
 
;
(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.
精英家教網(wǎng)
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵.
(3)A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物,其化學(xué)式可能為
 
;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為
 
,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:
 

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有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍;在處于同周期的C、D、E三元素中,E的原子半徑最;通常條件下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體.
(1)B、C兩元素按原子個(gè)數(shù)1:1組成的化合物F中的陰陽離子比為
1:2
1:2
,F(xiàn)中既存在離子鍵又存在
非極性
非極性
共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”).
(2)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(填寫化學(xué)式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng),且生成氣體的化學(xué)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

(5)D的氫化物分子中,D原子的雜化方式是
sp3
sp3
,空間構(gòu)型是
V形
V形

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有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示,已知A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B、D、E屬于同一周期,D元素原子的最外層只有一個(gè)電子,E元素的質(zhì)子比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè).據(jù)此填空:
(1)A在元素周期表中的位置為
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
,A、B、C、D、E的單質(zhì)中,氧化性最強(qiáng)的是
F2
F2
(寫化學(xué)式).
(2)A的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
,屬于
共價(jià)
共價(jià)
(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(3)C的氫化物的電子式為
,由電子式表示D和B所形成的化合物的過程

(4)E的氧化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
A C
B

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