12．A.B.C.D均為短周期不同主族的元素.分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A.C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體X.A與D能形成酸性氣體Y.A.B.C能形成一種離子化合物.其水溶液成弱酸性.請(qǐng)寫(xiě)出: (1)D的元素符號(hào) .X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． (2)用化學(xué)用語(yǔ)解釋A.B.C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因: . 跟D元素能形成化合物(BiD3).其水解生成難溶于水的BiOD. ①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． ②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中.能得到澄清溶液.試分析可能的原因 ． ③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍 .分析這種叫法是否合理? .若認(rèn)為不合理.請(qǐng)說(shuō)明理由,若認(rèn)為合理.此空可不作答． . 解析:A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體X.則X為NH3.又A.B原子序數(shù)依次增大.A為氫.B為氮．A.C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物.且C的原子序數(shù)比A和B大.則C為氧．由A與D能形成酸性氣體Y.A.B.C.D分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大.可推出D為氯． (2)NH4NO3溶液因NH水解而顯酸性． (3)①據(jù)信息可知BiCl3水解的方程式為BiCl3+H2OBiOCl+2HCl. ②因鹽酸抑制了BiCl3的水解.故BiCl3溶于含少量鹽酸的水中能得到澄清溶液． ③分析BiOCl中Cl的化合價(jià)可知Cl顯-1價(jià).因此這種叫法不合理． 答案:(1)Cl NH3+HCl===NH4Cl (2)NH+H2ONH3·H2O+H+ (3)①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl ②鹽酸抑制BiCl3水解 ③不合理 BiOCl中的Cl為-1價(jià).不是+1價(jià) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子

個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．A、C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3

C．A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為

D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

 

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A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．A、C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
C．A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為
D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子

個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．A、C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3

C．A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為

D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

 

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A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個(gè)不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y且 D是同周期元素中原子半徑最小的。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
A．A、C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的離子化合物為NH4 NO3
C．A、C、D形成的一種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的電子式為
D．A、B形成的一種化合物可以作火箭的燃料

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A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請(qǐng)回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過(guò)程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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