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10．常溫下.某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同.兩溶液混鈥︹€�【查看更多】

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的物質(zhì)的量濃度相同，兩溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判斷中合理的是

[ ]

A．①③
B．②③
C．②④
D．①④

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)k_w=

1×10^-12

．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

11

．
（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是

a+b=14（或pH₁+pH₂═14）

．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因

HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液的pH=5

．

(7分)t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw= 。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因。