3.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L.下列敘述正確的是 ( ) A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10 B.c(H+)變?yōu)樵瓉淼? C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的導(dǎo)電性增強 解析:CH3COOHCH3COO-+H+.當(dāng)加水稀釋時.CH3COOH.CH3COO-.H+濃度均減小.但電離為可逆的.故A項.B項.D項錯誤.C項正確. 答案:C 查看更多

 

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A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)

C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高

D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

 

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A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶

液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)

C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶

液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)

D. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

 

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下列敘述錯誤的是  

A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)

C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高

D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

 

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