(2011年長春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研測試.28) 某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究. (1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2. ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO. ③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 . (3)設(shè)計方案 如圖所示.將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng).測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比. (3)查閱資料 氮氣不與碳.氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2) 飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣. 請寫出該反應(yīng)的離子方程式: . (4)實驗步驟 ①按上圖連接裝置.并檢查裝置的氣密性.稱取3.20g氧化鐵.2.00g碳粉混合均勻.放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中, ②加熱前.先通一段時間純凈干燥的氮氣, ③停止通入N2后.夾緊彈簧夾.加熱一段時間.澄清石灰水變渾濁, ④待反應(yīng)結(jié)束.再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣.冷卻至室溫.稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g, ⑤過濾出石灰水中的沉淀.洗滌.烘干后稱得質(zhì)量為2.00g. 步驟②.④中都分別通入N2.其作用分別為 . (5)數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析.寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (6)實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善. ①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液.其理由是 . ②從環(huán)境保護的角度.請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2011?南關(guān)區(qū)二模)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究.
(1)提出假設(shè) 
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO.
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物

(2)設(shè)計方案   
如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.
(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣.請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O

(4)實驗步驟
①按如圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入10.38g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為53.02g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為1g.步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為
步驟②中是為了排盡空氣,步驟④是為了趕出所有的二氧化碳,確保被完全吸收
步驟②中是為了排盡空氣,步驟④是為了趕出所有的二氧化碳,確保被完全吸收

(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2

(6)實驗優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善.
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是
氫氧化鋇的溶解度大,濃度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的,稱量時相對誤差小
氫氧化鋇的溶解度大,濃度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的,稱量時相對誤差小

②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:
在尾氣口處加一點燃的酒精燈
在尾氣口處加一點燃的酒精燈

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精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究.
(1)提出假設(shè):①氣體產(chǎn)物是CO2
②氣體產(chǎn)物是CO.
③氣體產(chǎn)物是
 

(2)設(shè)計方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

(3)查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣,該反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)實驗步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g.
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為
 

(5)數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷,前面的假設(shè)
 
(填①、②、③)是正確的.寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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(2009?泰安模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究.
(1)提出假設(shè):該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳.
(2)設(shè)計方案:如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.
(3)查閱資料:氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣.請寫出該反應(yīng)的離子方程式
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
NH4++NO2-=N2↑+2H2O

(4)實驗操作及實驗現(xiàn)象:
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時間的氮氣,然后冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g.
(5)數(shù)據(jù)處理:經(jīng)計算,參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g,氧元素質(zhì)量為0.96g.得出原假設(shè)不成立,理由是
反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3,與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符
反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3,與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符

(6)得出結(jié)論:根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是,該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO和CO2;2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2
CO和CO2;2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2

(7)實驗優(yōu)化:根據(jù)實驗得出的結(jié)論應(yīng)對該實驗裝置進一步完善,請你從下圖所示裝置中選取必要裝置,對實驗加以改進
在原裝置最后連接上C裝置
在原裝置最后連接上C裝置

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(2009?宿遷二模)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進行了研究.
[提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物.
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣.
[設(shè)計方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

試回答下列問題:
(l)按上圖連接裝置,如何檢查該裝置的氣密性
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣

(2)廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
,其作用為
吸收產(chǎn)生的氮氣中的水,獲得干燥的氮氣
吸收產(chǎn)生的氮氣中的水,獲得干燥的氮氣

(3)實驗開始時,應(yīng)先打開彈簧夾,一段時間后關(guān)閉;再點燃酒精噴燈,理由是
為了排盡整套裝置中的空氣
為了排盡整套裝置中的空氣

(4)稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時間的氮氣.冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g.經(jīng)進一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g.從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物,理由是
經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 1/2 和 1 之間
經(jīng)計算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 1/2 和 1 之間
.根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2):n(CO)=
1:1
1:1

(5)有同學(xué)根據(jù)實驗得出的結(jié)論,認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進?
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

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(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

(1)提出假設(shè)  ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是              

(2)設(shè)計方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2

飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

①請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                      

②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是           (填標(biāo)號);

A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制HB、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制C12

C、用KC1O3與MnO2共熱反應(yīng)制O2

(4)實驗步驟

① 按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;

③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;

④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為                             。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                    。

(6)實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是                  。

②從環(huán)境保護的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善:      。

 

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同步練習(xí)冊答案