（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．試計算反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂在550℃時的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2molSO₂和1molO₂D．再充入1molSO₂和1molO₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)______．