題目列表(包括答案和解析)
下列物質(zhì)的變化過程中,化學(xué)鍵沒有被破壞的是( )
A.食鹽溶解 B.干冰升華 C.氯化銨受熱 D.電解水
【解析】食鹽溶于水電離出陰陽離子,破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣,破壞的水極性鍵。所以答案是B。
一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣,以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C.實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D.新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺,產(chǎn)生白色沉淀
【解析】A中增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率。氫氣和碘蒸汽生成碘化氫的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng),增大壓強,濃度變大,顏色加深,但平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋。C屬于溶解平衡,正確。D屬于沉淀溶解平衡,正確,所以答案是B。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為:
A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L-=0.5mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol,所以正確的答案是B。
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為:
A.0.21mol B.0.25mol C.0.3mol D.0.35mol
【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn),說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L-=0.5mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol,所以正確的答案是B。
下列物質(zhì)的變化過程中,化學(xué)鍵沒有被破壞的是( )
A.食鹽溶解 B.干冰升華 C.氯化銨受熱 D.電解水
【解析】食鹽溶于水電離出陰陽離子,破壞了離子鍵。干冰升華破壞的是分子間作用力。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,破壞的是化學(xué)鍵。電解水生成氫氣和氧氣,破壞的水極性鍵。所以答案是B。
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