1．將固體NH4I置于密閉容器中.在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng): ①NH4I(s)NH3 ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí).c(H2)＝0.5 mol/L.c(HI)＝4 mol/L.則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 ( ) A．9 B．16 C．20 D．25 解析:根據(jù)題意 2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡濃度:4 mol/L 0.5 mol/L 起始濃度:c(HI)＝平衡量+變化量 ＝4 mol/L+0.5 mol/L×2＝5 mol/L 則c(NH3)＝c(HI)起始濃度＝5 mol/L 根據(jù)平衡常數(shù)定義:K＝c(NH3)·c(HI) ＝5 mol/L×4 mol/L＝20 2.故C項(xiàng)正確． 答案:C 【查看更多】

 

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 molC、平衡時(shí)HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

  A.9                        B.16                        C.20                      D.25

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(   )

 A．9                                   B．16                                   C．20                                   D．25

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9                         B．16                        C．20                      D．25

 

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將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)  NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)  H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝6 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．49            B．16            C．36              D．42

 

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