18.A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì).它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物.生成物沒有列出).且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物.A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)中均含同一種元素.D為棕黃色溶液.E為白色絮狀沉淀.請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1)A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置 . (2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法 . (3)寫出反應(yīng)④的離子方程式 . (4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸.使其恰好完全反應(yīng).所得溶液的pH 7.用離子方程式表示其原因: ,若向氣體K的0.1 mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸.且氨水與硫酸的體積比為1∶1.則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是 . 解析:由“電解NaOH 及題干知G為Al2O3.則J NaAlO2.I為Al.H為O2,E在空氣中F.可知E為Fe(OH)2.F為Fe(OH)3逆推可得C為FeCl2.D為FeCl3.K為NH3.B為Fe3O4.A為Fe.(4)反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl.NH水解使溶液顯酸性,加入等體積pH=1的H2SO4.反應(yīng)生成(NH4)2SO4.離子濃度大小關(guān)系為:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-). 答案:(1)第4周期.第Ⅷ族 (2)取少許D溶液于試管中.滴加KSCN溶液.溶液變紅色.證明D溶液中含有Fe3+ (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (4)< NH+H2ONH3·H2O+H+ c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中部分反應(yīng)物、 生成物沒有列出。已知反應(yīng)③是一種重要金屬的制備反應(yīng),A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是___
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___。
(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式_____。
(4)反應(yīng)③的陽極反應(yīng)式為__,陰極反應(yīng)式為___
(5)從能量變化的角度看,反應(yīng)①②③中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號)。

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       A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物,A是一種金屬單質(zhì),F(xiàn)是一種紅褐色固體,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是           。

   (2)B的化學(xué)式:          ,K的電子式:                 。
   (3)寫出④的離子方程式:                                。

   (4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH     7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:                               。

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(2011?兗州市三模)I.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

(3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+

II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖2所示.
(1)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
; ②4OH--4e-=2H2O+O2↑.
(2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極.已知負(fù)極的電極反應(yīng)是:CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應(yīng)是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定.為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
11.2
11.2
 L.

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A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族

(2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法
取少許D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明D溶液中含有Fe3+
取少許D溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明D溶液中含有Fe3+

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒,反應(yīng)放出的熱量為QkJ(Q>0),寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-6QkJ/mol
3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-6QkJ/mol

(5)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH
7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
;若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族

(2)寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式.
反應(yīng)①:
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
;
反應(yīng)⑥:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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