21．下圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系.氧化物A是光導纖維的主要原料.Ⅰ.Ⅲ為非金屬單質.Ⅱ為主族元素的金屬單質． (1)氧化物A的化學式為 .寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式 , (2)向鹽乙的水溶液中通入過量CO2.發(fā)生反應的離子方程式為 .向乙溶液中逐漸加入氯水能看到的實驗現(xiàn)象為 ． (3)單質Ⅰ的用途非常廣泛.如用作 ,工業(yè)上制備單質Ⅰ的化學方程式為 . 解析:由已知得:A為SiO2.SiO2與NaOH反應生成鹽甲(Na2SiO3)和氧化物C(H2O)．在中學范圍內(nèi)常見的能與NaOH反應的非金屬單質為Si.金屬單質為Al.故單質Ⅰ為Si.與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和單質Ⅲ(H2):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑.單質Ⅱ為Al.與NaOH反應生成鹽乙(NaAlO2)和H2:2Al+2NaOH+2H2O===NaAlO2+3H2↑.推知氧化物B為Al2O3.因氯水中含有鹽酸.所以氯水中逐漸加入NaAlO2溶液時首先生成白色沉淀.隨著氯水的加入沉淀逐漸溶解．由于H2CO3的酸性大于Al(OH)3.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2時.會生成白色沉淀Al(OH)3.其離子反應為:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO.工業(yè)上是利用SiO2在高溫下與C反應來制備Si:SiO2+2C高溫Si+2CO↑. 答案:(1)SiO2 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (2)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO 產(chǎn)生白色沉淀.然后沉淀逐漸溶解至消失 (3)半導體材料 SiO2+2C高溫Si+2CO↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系，氧化物A是光導纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質、Ⅱ為主族元素的金屬單質．
(1)氧化物A的化學式為________，寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________；
(2)向鹽乙的水溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為____________________，向乙溶液中逐漸加入氯水能看到的實驗現(xiàn)象為____________________．
(3)單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用作________(只需寫一種)；工業(yè)上制備單質Ⅰ的化學方程式為_____________________________________.

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下圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系，氧化物A是光導纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質，Ⅱ為主族元素的金屬單質。
（1）寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式______________________；
（2）向鹽乙的水溶液中通入過量CO2，觀察到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
（3）單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用做_________________（只需寫一種）；工業(yè)上制備單質Ⅰ的化學方程式為____________________________

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下圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系，氧化物A是光導纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質，Ⅱ為主族元素的金屬單質。
（1）寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式___________________________；
（2）向鹽乙的水溶液中通入過量CO2，觀察到的現(xiàn)象是________________________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
（3）單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用做_____________（只需寫一種）；工業(yè)上制備單質Ⅰ的化學方程式為_______________________。

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下圖是幾種中學常見的物質之間的轉化關系，氧化物A是光導纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質，Ⅱ為主族元素的金屬單質．

(1)氧化物A的化學式為________，寫出氧化物A與NaOH溶液反應的化學方程式________；

(2)等物質的量的單質Ⅰ和單質Ⅱ分別與足量的氫氧化鈉溶液反應，所得氣體在相同狀況下的體積比為________．

(3)單質Ⅰ的用途非常廣泛，如用做________(只需寫一種)；工業(yè)上制備單質Ⅰ的化學方程式為________．

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（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請根據(jù)各物質之間的轉化關系

回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。

（2）若使工業(yè)合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。

A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J

（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。

A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F

C.同時通入                  D.沒有先后順序要求

（4）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，

②樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為__________________________。

 

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