A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO   2- 4 、OH-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖．據此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應式為．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積．
（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解的總反應化學方程式．
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行（填寫“能”或“否”）原因為．
（5）此時要使丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，操作是．

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-  SO42-   Cl-

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得乙中C電極質量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖1．據此回答下列問題：

（1）M為電源的極（填“正”或“負”）；甲、乙電解質分別為、（填化學式）．
（2）寫出甲燒杯中反應的化學方程式．
（3）有人設想用圖2所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當于直流電源的（填“M”或“N”）極．
（4）有人設想用圖3所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO₂ 轉化為重要化工原料．該設想中負極的電極反應式為．

（2012?山東模擬）A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負”）
電極b上發(fā)生的電極反應為；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應
（4）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，加入的物質是質量是．
（5）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出時，將電源電極反接，電解一段時間后，乙池中溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），電極d上的反應是．

A、B、C三種強電解質，它們溶于水在水中電離出的陽離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質電離的離子有重復）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經過一段時間后，測得甲中b電極質量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
（1）寫出三種強電解質的化學式：A；B；C．
（2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為，甲燒杯中的總反應的化學方程式為．
（3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質是，其質量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負極材料是Pb，電解質溶液時H₂SO₄，則放電時N級上發(fā)生的電極反應為，M級附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H⁺通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有mol．