3.短周期元素X.Y.Z在周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是( ) A.X的非金屬性最強(qiáng) B.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z低 C.Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y強(qiáng) D.Y的最高正化合價(jià)為+7 解析:根據(jù)三種元素的相對(duì)位置推斷X為He.Y為F.Z為S.三種元素中F的非金屬性最強(qiáng).A錯(cuò)誤,氦氣的熔點(diǎn)比硫的低.B正確,HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S.C錯(cuò)誤,F元素沒有正化合價(jià).D錯(cuò)誤. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( �。�
X
Y
Z
A、Z 是活潑的金屬元素
B、Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C、1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D、Z的氫化物穩(wěn)定性大于Y的氫化物

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I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.
回答下列問題:
 X    
  Y Z
(1)Y元素在元素周期表中的位置是
 

(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱:
 

(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽.該鹽溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示)
 

(4)X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵.該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
(5)該反應(yīng)△H
 
0(填“<”或“>”).
(6)850℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件
 
.若x=5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)=
 

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精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示,三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32,下列說法正確的是( �。�
A、三種元素中,Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B、X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C、三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中,Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D、Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)

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精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A、原子半徑的大小為:Z>Y>XB、若Y的氧化物為兩性氧化物,則X、Z分別形成單質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)中均可能具有正四面體構(gòu)型C、若X的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng),則生成的鹽僅有一種D、若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z形成的對(duì)應(yīng)氫化物的熔沸點(diǎn)前者高于后者

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(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,即元素的性質(zhì)隨著
原子序數(shù)
原子序數(shù)
的遞增呈現(xiàn)
周期性
周期性
的變化.
(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是
K
K
(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素是
F
F

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
H2S
H2S
(填化學(xué)式),②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是
S
S
(填化學(xué)式).
X
Y
Z

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