4.符合圖1.圖2的反應(yīng)是( ) A.X 2Z(g),ΔH>0 B.X 2Z(g),ΔH鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

符合圖1、圖2的反應(yīng)是
[     ]
A.X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH>0
B.X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0
C.X(g)+2Y(g)3Z(g);ΔH<0
D.5X(g)+3Y(g)4Z(g);ΔH<0

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已知反應(yīng):

2CH2=CH2+O2→2CH3CHO,下圖是表示有機(jī)物A、B等發(fā)生一系列反應(yīng)的變化關(guān)系:

其中:A是密度為1.25 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴,B、x的分子式都符合CnH2nOn/2-1,其中x,y互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)與C是同系物,D與E也是同系物,B是直鏈化合物.

(1)A的摩爾質(zhì)量為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________.

(2)變化E+F→y所屬的有機(jī)反應(yīng)類型是______________________.

(3)寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式,注明反應(yīng)條件).

①A→C__________________________________.

②C+D→x_______________________________.

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(10分) 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?u>          (用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為                         。

(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是            。

②根據(jù)反應(yīng)Ⅰ用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為           mol。

(4)用以上燃料電池做電源,用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時,在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為           

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一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?xC(g)+D(g)△H<0,x為正整數(shù)).
(1)450℃時,向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、4molB和1molA、2molB,測得容器內(nèi)c(A)隨時間變化如圖所示.
①x的值為
1
1
;(以下各題均用此數(shù)據(jù))平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)

②甲容器內(nèi)從起始到平衡時,反應(yīng)速率v(B)
2.44
t1
2.44
t1
mol/(L?s).
③若向甲容器中再充入2molA、4molB,則達(dá)平衡時,A的物質(zhì)的量濃度的范圍:
0.78mol/L
0.78mol/L
<c(A)<
1.56mol/L
1.56mol/L

(2)對(1)反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器,升溫至600℃時,此時K值應(yīng)
減小
減小
(填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)根據(jù)題意,下列曲線符合變化規(guī)律的是
ABD
ABD

(4)450℃時甲容器中,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB

A.容器中壓強(qiáng)不變         B.v (B)(正)=2v(C)(逆)
C.容器中密度不變         D.c (A)=c(D)

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一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?xC(g)+D(g)△H<0,x為正整數(shù)).
(1)450℃時,向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、4molB和1molA、2molB,測得容器內(nèi)c(A)
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隨時間變化如圖所示.
①x的值為______;(以下各題均用此數(shù)據(jù))平衡常數(shù)表達(dá)式K=______.
②甲容器內(nèi)從起始到平衡時,反應(yīng)速率v(B)______mol/(L?s).
③若向甲容器中再充入2molA、4molB,則達(dá)平衡時,A的物質(zhì)的量濃度的范圍:______<c(A)<______.
(2)對(1)反應(yīng)中達(dá)到平衡后的乙容器,升溫至600℃時,此時K值應(yīng)______(填“增大”或“減小”或“不變”).
(3)根據(jù)
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題意,下列曲線符合變化規(guī)律的是______.
(4)450℃時甲容器中,判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______.
A.容器中壓強(qiáng)不變         B.v (B)(正)=2v(C)(逆)
C.容器中密度不變         D.c (A)=c(D)

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