4.已知反應(yīng):①101 kPa時(shí).2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH=-483.6 kJ/mol ②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l), ΔH=-57.3 kJ/mol 又知由H2和O2反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1 mol氣態(tài)水多放出44 kJ熱量.下列結(jié)論中正確的是( ) A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l), ΔH=-571.6 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水.放出57.3 kJ熱量 解析:燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量.故氫氣的燃燒熱為 kJ/mol.即285.8 kJ/mol.A項(xiàng)正確,B項(xiàng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為H2(g)+O2(g)===H2O(l),ΔH=-285.8 kJ/mol.B項(xiàng)錯(cuò)誤,中和熱單位應(yīng)為kJ/mol.故C錯(cuò)誤,醋酸為弱酸.電離時(shí)要吸收熱量.則最終放出的熱量將小于57.3 kJ.D項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:A 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)在101 kPa時(shí),CO在1.0 mol O2中完全燃燒,生成2.0 mol CO2,放出566.0 kJ的熱量, 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程:                 ;

又已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ/mol,請(qǐng)寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程:                        。

(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3,則反應(yīng)的ΔH=       

(3) 某溫度時(shí),在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:            。

(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol·L-1,c(O2)=1mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19,試判斷:

當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時(shí),該反應(yīng)     (填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,則向      (填“正”或“逆”, 若已達(dá)到平衡此空可不填)方向進(jìn)行。

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