10.已知H2(g)+Br2 ΔH=-72 kJ/mol.蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ.其他數(shù)據(jù)如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵 斷裂時(shí)需要吸收的能量/Kj 436 a 369 則表中a為( ) A.404 B.260 C.230 D.200 解析:1 mol H2(g)與1 mol Br2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HBr(g)的ΔH1=-(369×2-436-a)=-(302-a) kJ/mol 則ΔH=ΔH2+ΔH1 即-72 kJ/mol=+30 kJ/mol+[-(302-a)kJ/mol] =30 kJ/mol-302 kJ/mol+a a=200 答案:D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫方法很多.
(1)直接熱分解法制氫
序號(hào) 分解水的過(guò)程 平衡常數(shù) T=2500K T=3000K
A H2O(g)?HO(g)+H(g) K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO(g)?H(g)+O(g) K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H(g)?H2(g) K3 1.52×103 3.79×10
D 2O(g)?O2(g) K4 4.72×103 7.68×10
①屬于吸熱反應(yīng)的是:
 
  (選填:A、B、C、D)
②某溫度下,H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g),平衡常數(shù)K=
 
  (用含K1、K2、K3、K4表達(dá))
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知:Br2(g)+CaO(s)→CaBr2(s)+
1
2
O2(g)△H=-73kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)△H=384kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)→CaO(s)+2HBr(g)△H=212kJ/mol
Fe3O4(s)+8HBr(g)→Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)△H=-274kJ/mol
則H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g),△H=
 
KJ/mol
(3)光電化學(xué)分解制氫,其原理如圖1.
精英家教網(wǎng)
鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH+4hv-O2+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為
 

(4)生物質(zhì)制氫,若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.0 1×105Pa下,進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示.下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 

A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng)
C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
D.圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5)LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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(11分)

(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

鍵能/kJ·mol-1

436

a

369

①Br2(1)=Br2(g)   △H1,則△H1=_____________;

②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________

③試計(jì)算a=_________________。

(2)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol,反應(yīng)物完全耗盡,并放出X kJ熱量。

①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ,則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。

②寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:

  ___________________________________________________________________

 

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氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫方法很多。
(1)直接熱分解法制氫
①屬于吸熱反應(yīng)的是___(選填:A、B、C、D)。
②某溫度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知:
Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
則:H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光電化學(xué)分解制氫 光電化學(xué)分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為
4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為_(kāi)__。
(4)生物質(zhì)制氫
若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下,通入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是__。
A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2,理論上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng)
C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為 900℃
D.圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5) LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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(1)已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)  △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
①Br2(l)=Br2(g)   △H1,則△H1=_____________;
②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式:________________;
③試計(jì)算a=_________________。    
(2)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol,反應(yīng)物完全耗盡,并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ,則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=_____________。
②寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式 ________________________。

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(11分)
(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
鍵能/kJ·mol-1
436
a
369
①Br2(1)=Br2(g)  △H1,則△H1=_____________;
②寫(xiě)出H2(g)與Br2(g)反應(yīng)生成HBr(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________
③試計(jì)算a=_________________。
(2)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在一定量氧氣中燃燒生成P2O3、P2O5各0.025mol,反應(yīng)物完全耗盡,并放出X kJ熱量。
①已知1mol磷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為Y kJ,則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=________________________________。
②寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:
___________________________________________________________________

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