3．被稱為“生物金屬 .由TiO2制取Ti的主要反應為: ①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列說法不正確的是( ) A．反應①②都是氧化還原反應 B．反應②是置換反應 C．反應①中TiO2是氧化劑 D．反應②中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子 解析:反應①中Cl2是氧化劑.C是還原劑.反應②中TiCl4是氧化劑.Mg是還原劑.A正確.C錯誤,反應②為單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物.屬于置換反應.B正確,反應②中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子.D正確． 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由TiOΡ制取Ti的主要反應：
①TiO2+2Cl2+2C數(shù)學公式TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg數(shù)學公式2MgCl2+Ti
下列說法不正確的是


  1. A.
    反應①②都是氧化還原反應
  2. B.
    反應②是置換反應
  3. C.
    反應①中TiO2：是氧化劑
  4. D.
    反應②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子

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(1)2003年夏，全球化學家投票評選了化學史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首．請回答下列問題：

a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關系是________．

b．下列化合物中具有與左，右型酒石酸鹽的關系相同的是________．

(用序號表示)

①丙烯酸甲酯

②葡萄糖

③CHClBrCH2F2

④甘油

⑤2－氨基丙酸

⑥乳酸

(2)化學是一個美麗的學科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律．根據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________，________和________．(用序號表示)

①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2

(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．檢驗該離子常用試劑是________，反應的離子方程式為________，正三價離子外圍電子排布圖是________．鈦被稱為未來金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式應表示為________．

(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個．

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（2012?房山區(qū)一模）金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
、
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
1～100nm
1～100nm
范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
方法二：通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）
高溫
TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 
高溫
 2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：
碳單質(zhì)與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應放熱，導致反應順利進行，使生成更多TiCl4；
碳單質(zhì)與氧氣反應減小產(chǎn)物濃度使平衡向右移動，并利用反應放熱，導致反應順利進行，使生成更多TiCl4；
．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
．

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鈦被稱為繼鐵、鋁之后第三金屬。鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料；將鈦白加工成粒徑為10 nm—150 nm的粒子，便得對紫外線散射率很高的介質(zhì)，常用于制作防曬劑。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是___________________________；

步驟②冷卻的目的是______________________________。

(3)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是__________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入__________處理。

(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為

TiO2→TiCl4Ti

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 KJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 KJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 KJ·mol-1

則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________。

反應TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是________________。

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金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下流程制得TiO2：

其中，步驟Ⅱ發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：______、______．
②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得具有凈水作用的鐵鹽，該反應的離子方程式為______．
③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2?nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：______．
方法二：通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2（s）+2Cl2（g）數(shù)學公式TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg 數(shù)學公式 2MgCl2+Ti
在實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：______．
（3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C與Cl2氣反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為______．

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