(10分)用50 mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50 mL 0．55 mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50 mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是                ；

    (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是              ；

    (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指           溫度；

    (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為             kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18 J?(g?℃)^-1，稀溶液的密度都為1 g?cm^-3]；

    (5)如果用50 mL 0．55 mol?L一的氨水(NH₃?H₂O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是               。

用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

A.32 g O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L   

B.24 g鎂作還原劑時(shí)可失去N_A個(gè)電子

C.2 mol NaOH與N_A個(gè)H₂SO₄分子恰好中和   

D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2 g H₂

假如把¹²C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.32 g O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L    B.24 g鎂作還原劑時(shí)可失去N_a個(gè)電子

C.2 mol NaOH與N_a個(gè)H₂SO₄分子恰好中和    D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2 g H₂