題目列表(包括答案和解析)
(10分)用50 mL 0.50mol?L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
| 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 (t2-t1)/℃ | ||
平均值 | |||||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50 mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是 ;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指 溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18 J?(g?℃)-1,稀溶液的密度都為1 g?cm-3];
(5)如果用50 mL 0.55 mol?L一的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是 。
用50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。
| 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1) /℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.5 | 24.50 | 27.5 | 3.00 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
| 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差 (t2-t1) /℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.5 | 24.50 | 27.5 | 3.00 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
A.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L
B.24 g鎂作還原劑時(shí)可失去NA個(gè)電子
C.2 mol NaOH與NA個(gè)H2SO4分子恰好中和
D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2 g H2
假如把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24,以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L B.24 g鎂作還原劑時(shí)可失去Na個(gè)電子
C.2 mol NaOH與Na個(gè)H2SO4分子恰好中和 D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成2 g H2
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