2V L/mol (4)酸的濃度相同時(shí).c(H+)不同 防止形成原電池.干擾實(shí)闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(本題8分)(1)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol?L-1)-2

4.1×106

8.2×107

K1

       請(qǐng)完成下列問題:

①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                    。

②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0(填“>”或“<”)

③  在一定條件下,不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是             (填序號(hào))。

A.3v(B)=2v(C)            B.D的物質(zhì)的量不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D.混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a,在相同條件下的另1L容器中,若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度,則需加入     molC,D的取值范圍為              mol。

(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          (填序號(hào))。

A.c(Cl) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH)

B.c(Cl) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +)  > c(OH)

C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH)

D.c(N2H62+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)

請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;

(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;

②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;

(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號(hào)字母)。

A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變       B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。

②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用.請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式______;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示).已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;試寫出判斷b與a條件不同的理由______;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定).已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表:
T/(K)298398498
K/-24.1×106K1K2
①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______ (填序號(hào)字母).
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)______.
②25°C時(shí),將PH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等體積混合后,所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO]>[NH]>[H+]>[OH-]
B.[NH]>[SO]>[OH-]>[H+]
C.[NH]+[H+]>[SO]+[OH-]
D.[NH]>[SO]>[H+]>[OH-].

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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