題目列表(包括答案和解析)
(本題8分)(1)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L-1)-2 | 4.1×106 | 8.2×107 | K1 | … |
請(qǐng)完成下列問題:
① 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
② 判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
③ 在一定條件下,不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.D的物質(zhì)的量不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a,在相同條件下的另1L容器中,若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度,則需加入 molC,D的取值范圍為 mol。
(2)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是 (填序號(hào))。
A.c(Cl-) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH-)
B.c(Cl-) > c(H+)> c([N2H5?H2O] +) > c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5?H2O] +)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D.c(N2H62+) > c(Cl-) > c(H+) > c(OH-)
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:
①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0,)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1(c>0)
請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________;
(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示)。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol·L-1,c(H2)=0.3mol·L-1;合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______;
②由圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是______;
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________;
(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:
①試確定K1的相對(duì)大小,K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
②250C時(shí),將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A.[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
C.[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
D.[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
T/(K) | 298 | 398 | 498 | … |
K/-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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